유니와이즈 강좌 세부정보 : 물리화학 통합과정 (열역학)

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물리화학 통합과정 (열역학)

박성훈 교수님 고려대학교 대학원 화학과 박사졸업

수강료: 350,000원
강의 수: 122강
배수: 3배수
수강기간: 230일
과정: 개념완성
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총 합계금액 : 350,000원

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강의소개
커리큘럼
수강후기

강좌소개: - 물리화학의 학점을 책임져줄 개념완성 강좌
- 대학 교과과정 중심의 단원별 구분강좌 PARTⅠ: 열역학
- 대학교재중심의 Chapter별 상세개념정리와 대표적 유형의 예제문제풀이 강좌
교육대상: - 이과대학(화학과, 물리화학과 등), 공과대학(화학공학과, 신소재공학과 등) 학부생
- 약학, 의학 등 전문 대학원 수험생
- 물리화학(열역학)을 상세히 정리하려는 모든 수강생
교재정보 및 참고문헌: 강의교재: 유니와이즈 자체 교수진 연구교재(pdf파일로 제공)
* 아래의 교재를 바탕으로 학습하고자 하는 회원님들은 이 강의를 선택하시면 됩니다. (참고문헌)
- 물리화학. 최신 개정판.(Peter Atkins, Julio De Paula 저. 안운선 역. 교보문고)
- 물리화학.(Thomas Engel 저. 대학교재연구회 역. Pearson Benjamin Cummings)

커리큘럼

커리큘럼
제목	강의시간	상세내용
1장. 기체의 성질
[1강] 물리화학 소개	0 : 45 : 59
화학이란?, 물리화학의 창시자, 고체 물리학과 물리 화학의 태동, 물리화학이란?, 물리화학 공부, 물리화학의 구성(평형, 구조, 변화)
[2강] 물리화학 기초개념 (1)	0 : 51 : 45
원자, 원자 물리학, 원소기호, 원자의 핵 모형, 에너지 준위와 전자배치, 전자배치와 주기율표
[3강] 물리화학 기초개념 (2)	0 : 55 : 28
분자, 화학결합, 주기율표와 산화수, 분자의 구조, 생체분자의 구조
[4강] 물리화학 기초개념 (3)	1 : 08 : 42
거시물질, 에너지, 에너지 보존과 변환
[5강] 물리화학 기초개념 (4)	0 : 58 : 24
분자수준과 거시적 성질사이의 관계, 에너지 준위 계산, Boltzmann 분포, 균등분배원리, 전자기장, 입자, 파동, 빛의본질, 전자기파와 분광학
[6강] 물리화학 기초개념 (5)	0 : 38 : 54
단위, 기본단위계, 유도단위계, SI 접두어, 단위환산
[7강] 기체의 성질 (1)	1 : 00 : 33
완전기체, 압력, 역학적 평형, 압력의 측정, 대기압, 기체압력, 온도, 열, 열적 평형의 개념, 온도계의 개념, 온도 척도
[8강] 기체의 성질 (2)	0 : 58 : 24
기체 법칙들, 완전기체 법칙, Boyle의 법칙, Charles's의 법칙, Avogadro 법칙, 이상기체 상태식의 이용, 기체 운동론적 모형, 기체분자 운동론, 기체의 압력, 기체의 절대온도, 기체분자 운동론 유도
[9강] 기체의 성질 (3)	0 : 49 : 06
기체 혼합물, Dalton의 법칙, 몰분율, 수학적 배경(미분과 적분)
[10강] 기체의 성질 (4)	0 : 53 : 35
실제기체, 분자 상호작용, 압축인자, 비리얼 계수, 응축, 임계상수, Van der Waals 상태식, 식의 유도
[11강] 기체의 성질 (5)	1 : 12 : 37
van der Waals 상태식(식의 유도, 식의 특징, 대응 상태의 원리)
2장. 1법칙
[12강] 일. 열 및 에너지	0 : 57 : 55
기본 개념, 계(System), 평형에서 System의 상태, 계의 종류, 에너지, 일, 열
[13강] 내부에너지	0 : 47 : 19
내부에너지, 화학반응 에너지, 내부 에너지의 분자 수준 해석, 응집상, 열역학 제 1법칙의 수식화, 고립계, 닫힌계
[14강] 팽창 일	1 : 12 : 25
상의 변화(경로, 과정, 내부평형, 준정적 과정), 팽창 일(일의 일반적 표현, 자유팽창, 일정한 압력에 맞서는 팽창, 가역팽창, 등온 가역팽창)
[15강] 열의 전달	1 : 05 : 24
열, 경로함수, 내부에너지, 열량계, 열용량, 엔탈피의 정의, 엔탈피 변화의 측정
[16강] 엔탈피	0 : 27 : 40
엔탈피의 온도에 따른 변화, 시차주사식 열계량 DSC
[17강] 단열 변화 (1)	1 : 09 : 24
단열 변화, 가역 단열 팽창, 일정 외부 압력하의 비가역 단열 팽창
[18강] 단열 변화 (2)	0 : 55 : 49
연습문제풀이
[19강] 표준 엔탈피 변화	1 : 03 : 18
열화학, 물질의 표준 상태, 물리적 변화의 엔탈피, 화학적 변화의 엔탈피, Hess의 법칙
[20강] 표준 생성엔탈피. 반응 엔탈피의 온도 의존	0 : 42 : 23
물질의 기준 척도, 표준 생성엔탈피를 이용한 표준 반응엔탈피 계산, 생성 엔탈피와 분자의 모형 설계, 반응 엔탈피의 온도 의존
[21강] 수학적 배경: 다변수 미적분	1 : 07 : 10
다변수 미적분, 완전미분, 상태식
[22강] 완전 미분과 불완전 미분	0 : 46 : 50
상태식, 상태함수와 완전미분, 완전미분, 불완전 미분
[23강] 내부 에너지의 변화	0 : 57 : 01
일반적 고찰, Joule의 실험, 일정 압력하에서의 내부 에너지 변화
[24강] 엔탈피의 변화	0 : 45 : 42
일반적 고찰, 일정 부피하에서의 엔탈피 변화, C_P와 C_V와의 관계
[25강] Joule-Thomson 효과	1 : 00 : 49
Joule-Thomson 실험, 현대적 방법: 등온 J-T 계수, Joule-Thomson 효과의 분자수준 해석
3장. 2법칙
[26강] 에너지의 분산 (1)	1 : 18 : 29
자발적 변화, 무질서한 열운동, 열기관과 열역학 제2법칙, 열원, Kelvin statement, clausius statement
[27강] 에너지의 분산 (2)	0 : 40 : 33
Thermodynamic Cycle의 예, 열기관의 이상적인 버전, Kelvin & Clausius statements
[28강] 에너지의 분산 (3)	0 : 53 : 44
Carnot Cycle(perfect gas(P-V cycle, T-S cycle), 작동물질에 무관함, 가역 기관의 효율)
[29강] 에너지의 분산 (4)	0 : 38 : 05
Carnot Cycle(모든 가역 순환과정에 적용, 열역학적 온도 척도), 켈빈 온도 표준:물의 삼중점 셀
[30강] 엔트로피	0 : 56 : 45
엔트로피의 열역학적 정의, 통계 역학적으로 본 엔트로피
[31강] Clausius 부등식 (1)	0 : 49 : 31
비가역적 카르노 순환, 고립계, 계(System)의 엔트로피, 주위(Surroundings)의 엔트로피, 고립계에서 두 금속 덩어리의 열접촉
[32강] Clausius 부등식 (2)	0 : 47 : 03
이상기체의 Joule expansion, 이상기체의 혼합
[33강] 공학에 미친 영향: 열기관	1 : 15 : 01
열기관, Otto engine, Diesel engine, electric motor
[34강] 공학에 미친 영향: 냉동기술	0 : 27 : 56
냉동기, 열펌프
[35강] 특정 과정에 수반되는 엔트로피 변화 (1)	0 : 26 : 21
이상기체의 등온 팽창(또는 압축), 등온 가역 과정, 계의 내부압력과 외부압력 계산, 주위의 엔트로피
[36강] 특정 과정에 수반되는 엔트로피 변화 (2)	0 : 59 : 11
가열(또는 냉각), 일정 부피에서 가열, 일정 압력에서 가열, 이상기체의 임의의 변화, α와 κ 값을 아는 실제 기체, 액체, 고체에서의 임의 과정에 대한 계산
[37강] 특정 과정에 수반되는 엔트로피 변화 (3)	1 : 01 : 21
일정 온도와 압력하에서 가역 상전이, 일정 온도와 압력하에서 비가역 상전이, 일정 온도와 압력하에서 이상기체의 혼합, 생명체의 열역학
[38강] 열역학의 3법칙 (1)	0 : 58 : 10
엔트로피의 측정, 표준 몰 엔트로피, 절대 0도, 열역학 3법칙, 잔류 엔트로피, 3법칙 엔트로피
[39강] 열역학의 3법칙 (2)	1 : 10 : 49
3법칙 엔트로피, 용액 속의 이온, 이상기체의 절대 엔트로피, 재료과학에 미친 영향:결정 결함, 보충: 열용량의 거동
[40강] Gibbs 에너지와 Helmholtz 에너지 (1)	0 : 35 : 18
계를 주목할 때, 자발성에 대한 기준, Gibbs와 Helmholtz 에너지
[41강] Gibbs 에너지와 Helmholtz 에너지 (2)	1 : 07 : 27
Helmholtz 에너지에 대한 몇 가지 주의, Gibbs 에너지에 대한 몇 가지 주의
[42강] 표준 몰 Gibbs 에너지	1 : 02 : 05
표준 생성 Gibbs 에너지, 용액 속의 이온 생성과정, Born 식과 이온의 용매화
[43강] 내부에너지의 성질 (1)	0 : 39 : 10
1법칙과 2법칙의 결합, The Maxwell relations, Fundamental Potentials
[44강] 내부에너지의 성질 (2)	1 : 02 : 06
내부에너지의 부피에 따른 변화, U·H·열용량을 측정 가능한 양(α,κ)과 상태변수(P,V,T) 로 나타내기
[45강] 내부에너지의 성질 (3)	0 : 38 : 32
예제문제풀이
[46강] 공학에 미친 영향: 저온 기술	0 : 42 : 51
냉동, 저온으로 내리기 위한 노력, 저온을 유지하기 위한 노력, Adiabatic demagnetization
[47강] Gibbs 에너지의 성질 (1)	0 : 42 : 05
일반적 고찰, Gibbs energy의 온도에 따른 변화, Gibbs-Helmholtz equation
[48강] Gibbs 에너지의 성질 (2)	0 : 22 : 32
Gibbs energy의 압력에 따른 변화
[49강] fugacity	1 : 12 : 03
Gibbs 에너지의 압력 의존성, 실제기체의 퓨가시티(f) 계산
4장. 순수한 물질의 물리적 변환
[50강] 상의 안정도 (1)	0 : 56 : 54
상평형 그림, 조성, 상, 물질의 상, 상의 수, 분산
[51강] 상의 안정도 (2)	1 : 02 : 38
상 전이, 상전이, 전이 온도, 상전이 확인법, 열 분석, Diamond anvil cell, X-ray diffraction, XRD, 열역학적 안정도 vs. 전이 속도 (kinetics), 몰 Gibbs energy (Gm), Gibbs energy가 얼마나 변하는지 구하기, 화학 퍼텐셜의 의미
[52강] 상 경계	1 : 13 : 35
영역, 선, 기울기, 점, 삼중점, 임계점, 상 전이와 관련되는 특성들, 증기압력 (vapor pressure), 승화 증기 압력 (sublimation vapor pressure), 증기압력 측정, 끓음 (boiling), 끓는점 (boiling temperature), 삼중점 (triple point), 녹는점
[53강] 세가지 전형적인 상평형 그림 (1)	0 : 41 : 12
CO2, H2O, He, 핵 스핀과 Pauli exclusion principle
[54강] 세가지 전형적인 상평형 그림 (2)	0 : 57 : 14
시료에서 일어나게 되는 변화 설명하기, 계면 관측 여부, P-V Diagrams의 유용성, P-V-T Phase Diagrams of ideal gas, P-V-T Phase Diagrams for a substance which Vm,liq > Vm,sol, 초임계 유체 (Supercritical Fluid), 초임계 유체 추출
[55강] 안정도에 영향을 주는 조건 (1)	0 : 46 : 55
상 안정도의 열역학적 기준(criteria), 퍼텐셜의 변화 구하기, 상의 안정도의 온도 의존, 녹는점에 미치는 압력의 영향
[56강] 안정도에 영향을 주는 조건 (2)	0 : 37 : 53
증기압력에 미치는 외부 압력의 영향, 액체(고체)에 여분의 압력을 ΔP 만큼 가했을 때의 증기압력 P와 여분의 압력을 가하지 않았을 때의 압력, P* 관계, 물에 작용하는 압력을 변형시켰을 때 물의 증기압력은 얼마나 변하는지 계산하기
[57강] 상 경계의 위치 (1)	0 : 59 : 58
상 경계선의 기울기, 고체-액체 경계, 고체 물질의 용융 엔탈피와 용융 엔트로피 구하기, 벤젠의 어는점 계산하기
[58강] 상 경계의 위치 (2)	0 : 45 : 49
액체-증기 경계, 압력 증가가 액체의 끓는점에 미치는 효과의 전형적 크기 구하기, 증기압력 계산하기, 증발 엔탈피&정상 끓는점&끓는점에서의 증발 엔트로피 계산하기
[59강] 상 경계의 위치 (3)	0 : 52 : 06
고체-증기 경계, 삼중점에서 액체와 고체의 증기압력, 삼중점에서의 온도와 압력, (a) Clapeyron 식을 써서 dP/dT 구하기, Clausius- Clapeyron 식을 써서 값을 구하면 몇 %의 오차가 생기는 지 계산하기, 화학 퍼텐셜의 개념이 상평형의 논의를 어떻게 단일화 시켰는지 설명하기, 얼음의 정상 녹는점과 표준 녹는점 사이의 차를 구하기
[60강] Ehrenfest의 상전이 분류 (1)	1 : 10 : 13
열역학적 근거, 1차 상전이, 2차 상전이, λ 상전이, Ehrenfest’s classification, Clapeyron 식이 2차 상전이에 적용되지 못하는 이유 설명하기, 두 상이 공존하는 곡선 상에서의 열용량
[61강] Ehrenfest의 상전이 분류 (2)	0 : 47 : 43
분자 수준의 해석, 원자&분자&이온의 재배치, 임계점, 임계점에서 상전이, Spinodal curve, Spinodal decomposition, critical point (임계점), Binodal curve (or locus), 고체 결정구조의 대칭 변화 (Symmetry transition), 협동성 (cooperative)
[62강] Ehrenfest의 상전이 분류 (3)	1 : 05 : 05
Types of Phase transition, DSC가 상전이를 식별하는데 어떻게 이용될 수 있는가, 온도에 따른 CP 측정, 열분석 방법을 이용하여, 1차, 2차 상전이를 구분하는 방법
5장. 단순 혼합물
[63강] 분몰 성질 (1)	0 : 45 : 40
혼합물, 혼합물의 조성, 용매, 용질, 혼합물의 혼화성, 균일 혼합물, 불균일 혼합물, 기체 혼합물, Dalton의 부분압력 법칙, 전하의 세기, 이온 농도, 수화반경, Debye-Huckel law, Solid Mixture
[64강] 분몰 성질 (2)	1 : 07 : 20
용해도, 혼합물의 상태에 대한 기술, 계의 상, 계의 성분, 계의 자유도, 여러 농도 단위의 비교
[65강] 분몰 성질 (3)	0 : 54 : 07
분몰 성질, 2 성분계의 Gibbis energy, 분몰 부피, 분몰 부피의 측정
[66강] 분몰 성질 (4)	0 : 31 : 59
에탄올의 분몰 부피(VE) 구하기, VE가 최소가 되는 조성 구하기, 에탄올과 물의 분몰 부피 계산하기, 에탄올의 분몰 부피 구하기, 용액의 부피 구하기, 몰랄 농도
[67강] 분몰 성질 (5)	0 : 56 : 54
화학 퍼텐셜의 넓은 뜻, Gibbic-Duhem 식, 몰부피를 나타내는 식 유도하기, 혼합물의 상태 기술, partial molar quantities, Gibbs-Duhem equation, Relationships between Partial Molar Quantities
[68강] 혼합의 열역학 (1)	0 : 54 : 52
완전 기체의 혼합 Gibbs energy, 완전기체의 화학 퍼텐셜, 완전기체 혼합물의 화학 퍼텐셜, 혼합의 효과 , 압력이 변화되는 효과
[69강] 혼합의 열역학 (2)	0 : 33 : 42
완전 기체의 다른 열역학적 혼합 함수, 완전 기체의 혼합에 대한 분자수준의 해석, 혼합 엔트로피와 Gibbs energy 계산하기, 엔트로피 변화 구하기
[70강] 액체의 화학 퍼텐셜 (1)	0 : 53 : 08
액체&고체의 화학 퍼텐셜, 균일 혼합물 (Homogeneous mixture), 이상 용액 (ideal solution), 비이상 용액(ideal-dilute solution), 용액의 엔트로피에 대한 용질의 효과, 용액 위 용매의 증기압력과 순수한 용매 위 증기압력 간의 관계를 유도하기
[71강] 액체의 화학 퍼텐셜 (2)	0 : 34 : 59
이상적-묽은 용액 (ideal dilute solution), 용질의 순수한 상태와의 환경 차이, 헨리의 법칙(Henry’s law), HCl의 부분 증기 압력 계산하기, 부분 증기 압력
[72강] 액체 혼합물 (1)	0 : 44 : 45
액체 혼합물(liquid mixture)의 열역학, 이상 용액의 열역학, 비이상(실제) 용액의 열역학, 과잉 함수(excess function), 정규 용액(regular solution), 이상 용액(ideal solution), 이상용액 가정하기
[73강] 액체 혼합물 (2)	0 : 39 : 42
과잉 함수(excess function), 실제 용액의 열역학 성질, 비이상성(non-ideality)의 척도, 정규 용액(regular solution)
[74강] 액체 혼합물 (3)	1 : 10 : 21
용액 형성의 에너지론, 용액의 종류, Henry 법칙의 응용, 몰 용해도 구하기
[75강] 총괄성 (1)	0 : 44 : 38
총괄성, 용액의 총괄성, 총괄성의 공통 특성, 총괄성의 근원, 몰 질량 계산하기
[76강] 총괄성 (2)	1 : 13 : 36
끓는점 오름, 끓는점 오름법, 몰질량 M결정, 어는점 내림, 용질의 몰랄농도, 증기압력의 변화 구하기, 용해도, 용해도 구하기, 비스무트에 대한 이상적 용해도 구하기
[77강] 총괄성 (3)	1 : 01 : 48
삼투현상, 반투막, 세포막을 통한 세포액의 이동 현상, 투석(dialysis), 삼투 계량(osmometry), 몰 질량 구하기, 어는점 계산하기
[78강] 용매의 활용도 (1)	0 : 50 : 14
Fugacity의 개념, Activity의 개념, activity(활동도), 용매(solvent, A)의 활동도와 화학 퍼텐셜, 물의 활동도와 활동도 계수 계산하기, 이상적 묽은 용액 (ideally-dilutes system), 실제 용질
[79강] 용매의 활용도 (2)	0 : 37 : 54
몰랄 농도, b,에 입각한 활동도, 생물학적 표준 상태, 열역학적 표준 상태와 생화학적 표준 상태의 관계, 표준 상태(standard state)와 활동도, Raoult의 법칙 표준 상태
[80강] 용매의 활용도 (3)	0 : 43 : 40
클로로포름의 활동도와 활동도 계수 계산하기, Raoult 법칙, Henry 법칙, Gibbs-Duhem-Margules 식 유도하기, 화학 퍼텐셜을 순수한 벤젠의 화학 퍼텐셜을 기준으로 계산하기, 증기압력 구하기
[81강] 정규 용액의 활용도	0 : 37 : 03
정규 용액의 활동도, Margules 함수, Positive Deviations, Negative Deviations
[82강] 이온 용액에 관한 Debye-Huckel 이론 (1)	0 : 53 : 35
용액 내 이온 생성 열역학 함수, 용액 중 이온, 용액 내 이온 생성과 용매화의 열역학적 이해, 전해질 용액에 관한 활동도와 활동도 계수, 평균 활동도 계수(mean activity coefficient), Debye-Huckel 극한 법칙, Debye-Huckel theory
[83강] 이온 용액에 관한 Debye-Huckel 이론 (2)	0 : 55 : 20
MpXq 염, 이온 용액에 대한 Debye-Huckel theory, 이온들의 최종 분포 상태, 이온분위기(ionic atmosphere), Poisson equation, Boltzmann 분포법칙, 중심 이온 위치(r=0)에서의 퍼텐셜, 일반화, 전기적 중성
[84강] 이온 용액에 관한 Debye-Huckel 이론 (3)	1 : 03 : 00
Debye-Huckel 극한 법칙, 이온 세기와 몰랄농도 사이의 관계, 이온이 완전해리 되었다는 가정의 문제, 확장된 Debye-Huckel 법칙, 용액에서 이온 사이의 정전기적 상호작용, 용매와 이온들의 상호작용, 유전상수
[85강] 이상용액과 정규 용액의 비교	0 : 54 : 34
이상용액: 액체 (또는 고체) 혼합물의 이상적 모형, 온도에 따라 Gibbs energy가 감소하는 이유, 정규 용액, 실제 용액의 거동, the azeotropic phenomena 설명
[86강] 증기 압력 상평형 그림 (1)	0 : 51 : 05
2성분계의 상평형 그림, 증기 압력 상평형 그림, 이상 용액의 증기 압력(vapor pressure), 일정 T, P에서, 반응하지 않는 두 휘발성 액체로 된 2성분 계, 이상 용액의 증기 압력(vapor pressure), 증기의 조성, 용액의 조성(xA)에 따른 증기 압력, Ptot, 용액의 조성(xA)과 기체의 조성(yA)과의 관계, 기체의 조성(yA)에 따른 증기 압력
[87강] 증기 압력 상평형 그림 (2)	1 : 00 : 59
상평형 그림의 해석, 증류 (distillation) 이해, Isopleth (등조성선), Tie line (맺음선), 지레 규칙 (lever rule), 평균조성(zA)과 평형을 이루는 두 상의 조성(xA, yA)과의 관계, lever rule의 증명, 증기 조성 구하기, 전체압력 구하기, 액체 조성 구하기, 용액 속 각 물질의 몰분율 (xA)구하기, 용액 위의 증기압력 구하기, 이상 용액의 부분 압력 및 전체 압력 구하기
[88강] 증기 압력 상평형 그림 (3)	0 : 23 : 26
상평형 그림의 해석, Gibbs-Duhem-Margules 식, 용액 속 성분의 부분압력(PJ)과 액체 조성(xJ)과의 관계, 2성분 용액 (A + B), 이상 용액과 비이상 용액의 P-x diagram
[89강] 온도-조성 상평형 그림 (1)	0 : 55 : 22
여러 온도에서 평형을 이루고 있는 상들의 조성에 대한 정보, 혼합물의 종류, 액체 분자간 상호작용, 액체들이 나타내는 세 가지 종류의 임계-용액 성질, 증류(distillation) 과정 이해, 단순 증류 (Simple distillation), 분별 증류 (Fractional distillation)
[90강] 온도-조성 상평형 그림 (2)	0 : 25 : 05
혼합물의 종류, 이론단(theoretical plate): 증발-응축의 단계, 증기압력구하기, 액체상과 증기상에 들어있는 헥산의 몰 분율구하기
[91강] 온도-조성 상평형 그림 (3)	0 : 48 : 48
불변 끓음 혼합물 (Azeotropes), 불변 끓음 혼합물 (Azeotropes), Azeotropy가 생기는 이유, Positive Azeotropy, Negative Azeotroy, 섞이지 않는 액체(immiscible liquids)
[92강] 액체-액체 상평형 그림 (1)	0 : 45 : 25
상 분리(Phase separation), 혼화성(miscibility)의 차이, 평형을 이루는 두 상의 조성, 각 물질의 몰분율 (xA), 두 상의 비율: lever rule, 상변화 구하기, 상형형 그림 그리기, 혼합물을 가열할 때 일어나는 변화 설명하기
[93강] 액체-액체 상평형 그림 (2)	1 : 01 : 27
임계 용해 온도(Critical Solution temperature), 고분자-용매 시스템에서 압축 효과 (compressibility effects), Temperature-responsive polymer, Interaction parameter의 온도 의존성, Reappearing Phases
[94강] 액체-액체 상평형 그림 (3)	0 : 28 : 00
부분적으로 섞이는 액체의 증류, 증류과정 이해, 완전 혼합이 일어나기 전에 끓는(boiling) 경우, 액체가 끓기 전에 완전히 혼합(fully mixing)되는 경우, UCST가 없는 경우
[95강] 액체-고체 상평형 그림 (1)	0 : 48 : 16
끓는점 이하의 온도에서 고체와 액체상으로 된 2성분 계의 온도-조성 성질, Gibbs Phase Rule, 두 액체 혼합물의 3가지 혼화도 구분, 두 액체 혼합물의 고체화 과정 구분 , 고체 용액(Solid Solution), Phase Diagram for total solid solubility, Total Solid Insolubility, Partial Solid Insolubility
[96강] 액체-고체 상평형 그림 (2)	0 : 43 : 26
혼합물에대한 혼합성과 용액이 형성되는 자발성, 자유도구하기, 최종 혼합물의 평형 조성구하기, 용해도 구하기, 공융 혼합물(Eutectics), 공융 조성(eutectic composition) , Eutectics (공융물), Eutectics (공융물) 확인 방법: Thermal analysis
[97강] 액체-고체 상평형 그림 (3)	1 : 13 : 38
반응계 (Reacting systems), Phase diagram of Ga-As III-V 반도체, congruent melting (합치 녹음), 비합치 녹음 (incongruent melting), 공융 혼합물의 조성과 그 녹는점 구하기, 냉각 곡선 그리기
[98강] 재료과학에 미친 영향 : 액체 결정	1 : 07 : 07
LCD (Liquid Crystal Display), 액정 (liquid crystal)의 역사, 분자 모양(molecular shape), 액정 (liquid crystal), 액정 (liquid crystal)의 종류, Thermotropic LC (열방성액정), Lyotropic LC (유방성액정), Metallotropic LC , LCD (Liquid Crystal Display)
[99강] 요약	0 : 21 : 16

6장. 화학평형
[100강] 화학평형	0 : 39 : 14
화학 열역학(Chemical thermodynamics), 자발적 화학 반응, 평형에 영향을 주는 요인, 전기화학(Electrochemistry), 평형 전기화학, 전기 동력학, 종-선택성 전극
[101강] 화학 반응의 기초 (1)	0 : 57 : 05
화학 반응식의 균형 맞추기, 화학반응 (chemical reaction), 화학반응식 (chemical equation), 화학 양론, 몰수 대 몰수 예측, 질량 대 질량 예측, 수용액, Hydration (수화), 극성분자(polar molecule), 수용액의 성질, 전해질(electrolyte), 비전해질 , Arrhenius(용액의 이온설), 화학반응이 일어나는 몇 가지 방식, 분자 반응식, 침전반응(precipitation reaction), 산-염기 중화반응(acid-base neutralization), 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction), 수용액 반응과 알짜 이온 반응식, 분자 반응식(molecular equation), 이온 반응식(ionic equation), 알짜 이온 반응식(net ionic equation), 침전반응, 용해도(solubility), 침전반응과 용해도 평형, 포화용액 (saturated solution), 불포화용액 (unsaturated solution), 과포화용액 (supersaturated solution), 용해도(s)와 용해도곱 (Ksp)
[102강] 화학 반응의 기초 (2)	0 : 34 : 57
산(acid), 염기(base), 중화반응, A. Lavoisier (1777), H. Davy (1810), 화합물에서 산의 거동과 수소의 존재, 산화-환원 반응, 산화수 (oxidation number, 또는 산화 상태), 환원제(reducing agent), 산화제(oxidizing agent), 산화-환원 반응 균형 맞추기
[103강] Gibbis 에너지의 극소	0 : 55 : 04
화학 평형(Chemical equilibrium), 평형상수(equilibrium constant), 반응의 가역성(reversibility), 동적 평형(dynamic equilibrium), 질량작용의 법칙, 평형과 질량 작용의 법칙, 자발적 변화의 방향, 평형의 위치 (조성), 반응 Gibbs energy, 이성질체화 반응(isomerization), 반응 진척도 (The extent of reaction), Gibbs energy 변화, 일-생산성과 일-소모성 반응, Coupled reaction
[104강] 생화학에 미친 영향 : 생체 세포 안에서의 에너지 변환	0 : 42 : 45
ATP and the biosynthesis of proteins, ATP의 역할, 해당과정 (Glycolysis), 시트르산 순환 (Citric acid cycle; Krebs cycle), 산화적 인산화 반응 (oxidative phosphorylation), 소기성 대사과정, 호기성 대사과정, 해당과정 (Glycolysis), 시트르산 순환 (Citric acid cycle; Krebs cycle), 산화적 인산화 반응 (oxidative phosphorylation), 알코올 발효, 젖산 발효
[105강] 평형의 설명 (1)	0 : 23 : 04
2성분 완전 기체 평형, 반응 Gibbs 에너지, 표준 반응 Gibbs 에너지, 반응 지수 (reaction quotient), ΔrG값을 계산하기
[106강] 평형의 설명 (2)	0 : 55 : 11
일반적 반응의 경우, 화학 평형(ΔrG = 0)의 분자적 해석, Gibbs energy 최소점, 반응지수(Q)와 평형상수(K)의 관계, ΔrG값을 계산하기, 반응물과 생성물의 혼합이 평형 상수의 위치에 미치는 영향
[107강] 평형의 설명 (3)	0 : 51 : 05
이상기체와 고체 또는 액체 상을 포함한 평형, 평형상수를 구하기, 반응종과 평형 부분 압력과의 관계, 평형 상태의 부분 압력을 구하는 방법, 기체 반응에서 평형 상태의 부분 압력을 구하는 방법, 이상기체 혼합물에서의 평형 부분 압력 계산, 해리도 구하기
[108강] 평형의 설명 (4)	0 : 37 : 32
평형 상수들 사이의 관계, 전체 몰수가 증가하는 반응, 평형상수의 압력 의존성, 열역학적 평형 상수, 활동도(activity)
[109강] 평형의 설명 (5)	0 : 46 : 55
평형 상수의 분자 수준 해석, Boltzmann 분포법칙, 평형 혼합물의 조성, 평형상수의 온도 의존성, 분해되는 온도 구하기, 탈수되는 온도 구하기
[110강] 평형의 설명 (6)	0 : 30 : 14
생체 계에서의 평형, 생물학적 표준 조건에서 비자발적, 엔트로피가 증가하는 이유
[111강] 평형에 미치는 압력 효과	0 : 58 : 59
평형상수는 압력에 무관, 시료의 첨가 또는 제거, 압력에 대한 Le Chatelier’s principle
[112강] 평형에 미치는 온도 효과 (1)	0 : 34 : 00
온도에 대한 Le Chatlier’s principle, van’t Hoff 식, 상이한 온도에서의 K 값, 흡열 반응, 발열 반응
[113강] 평형에 미치는 온도 효과 (2)	0 : 38 : 43
압력 변화에 대한 대응, 온도 변화에 대한 대응, Le Chaltier의 원리를 열역학적 양을 가지고 설명, 평형상수의 온도 의존성: 열역학적 의미, 촉매(catalyst)의 존재
[114강] 과학기술에 미친 영향 : 초분자화학	0 : 42 : 31
초분자화학 (Supramolecular Chemistry), Humphry Davy (1806), A. Werner (1893), Emil Fischer (1896), J. M. Lehn (1987), Host-Guest System, 분광학적 성질
[115강] 반쪽반응과 전극 (1)	0 : 48 : 55
16C, W. Gilbert, 마찰전기, 동물전기, 공중전기, 산화-환원 반응(redox reaction), 반쪽-반응 (half-reaction), 산화-환원 쌍 (Redox-couple)
[116강] 반쪽반응과 전극 (2)	0 : 51 : 20
전기화학 반응 (Electrochemical reaction), 전해질, 전극, 염다리, 산화 전극, 환원 전극, 금속/금속-이온 전극, 기체 전극, 금속/불용성-염 전극, 산화-환원 전극
[117강] 각종 전지	0 : 56 : 55
갈바니 전지(Galvanic Cell), 전해 전지(Electrolytic Cell), 전지의 세 가지 전하 전도 과정, 화학적 가역전지 (chemically reversible cell) , 전해질 농도차 전지, 전극 농도차 전지, 액간 접촉 퍼텐셜 (liquid junction potential), 전해질 농도차 전지 (Electrolyte concentration cell), 전극과 전해질 계면 사이의 전위차 (Liquid junction potential, Elj), 전지 기호 (cell notation), 산화전극 반응, 환원전극 반응, 선 표시법, 전체 전지 반응, 염다리
[118강] 전지 퍼텐셜	1 : 17 : 32
산화 전극(anode), 환원 전극(anode), 기전력 (emf), 전지 퍼텐셜 (Cell potential, E), Nernst 식, 전기 퍼텐셜 차이는 왜 생기는가, 전자는 어느방향으로 흐를까, 전지 퍼텐셜과 반응 Gibbs energy 사이의 관계, 농도차 전지, 막전위(membrane potential), 평형 상태의 전지, Nernst식의 물리적 의미
[119강] 표준 전극 퍼텐셜 (1)	0 : 52 : 13
전압차, 표준 수소 전극 (SHE), 모든 산화-환원 쌍(redox couple)의 표준 환원 전위 Eo, 산화-환원 쌍의 표준 퍼텐셜을 결정하는 방법을 설명하기, 전지 퍼텐셜 E 측정
[120강] 표준 전극 퍼텐셜 (2)	0 : 45 : 48
자발적 변화 방향, 표준 (환원) 퍼텐셜의 목록, 생화학자는 왜 Eo’(pH =7 일 때 값)을 사용하는가, 형식 전위 (Formal Potential, Eo’)
[121강] 표준 퍼텐셜의 이용 (1)	1 : 06 : 01
전기화학적 서열, 두 산화-환원 쌍, 전기화학적 서열, 평형 상수의 결정, 용해 평형 반응식
[122강] 표준 퍼텐셜의 이용 (2) . 과학기술에 미친 영향 : 종-선택성 전극	0 : 54 : 32
전기화학을 이용한 이온의 생성 Gibbs energy 결정, 표준 전지 퍼텐셜의 온도 미분 계수, 표준 반응 엔트로피, 표준 반응 엔탈피, 이온 선택성 전극 (ion-selective electrode), 이온 선택성 전극(ion-selective electrode), 유리 전극(glass electrode), 종-선택성 전극의 종류