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분석화학 문제풀이Ⅱ
안덕준 교수
미국 뉴저지주립대학교 대학원 식품화학과 석사과정
미국 뉴저지주립대학교 대학원 식품화학과 박사졸업
미국 뉴저지주립대학교 대학원 식품화학과 석사과정
미국 뉴저지주립대학교 대학원 식품화학과 박사졸업
선문대학교
충남대학교
현) 유니와이즈 전임교수
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총 10개 챕터, 73강으로 구성되어 있습니다.
| 제목 | 강의시간 | 상세내용 |
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| 14장. 전극 전위 | ||
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[1강] 전극 전위 (1)
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전극 전위 기초와 산화·환원, 전하·전위·일 관계 정리
• 산화·환원 및 산화제·환원제 개념: 전자 이동에 따른 산화/환원 정의, 반쪽 반응(산화·환원) 표현, 산화제·환원제 역할과 구분 원리 정리 • 전하량·패러데이 상수·계산식: 전하량과 쿨롱 정의, 전자 1몰 전하량인 패러데이 상수(F) 개념, 전하량 계산식 q = nNF 구조와 해석 • 전위·일·전류 관계: 전위차와 일이 나타내는 물리적 의미, W = Vq와 I = q/t 연계식, 산화·환원 반응에서 전하량·전류·일·전압 상호 변환 계산 구조 정리 |
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[2강] 전극 전위 (2)
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갈바니 전지와 표준(환원)전위, 형식전위의 개념 정리
• 갈바니 전지·선표시법: 산화(아노드)·환원(캐소드) 반쪽 전지를 염다리로 연결해 전자를 외부 회로로 이동시키는 장치, 상(phase)·염다리 기준으로 선표시법으로 기술 • 표준수소전극·표준 환원 전위: SHE(H2/Pt, [H+] = 1 M, E° = 0 V)를 기준으로 정의한 반쪽 반응의 표준 환원 전위 E°로 전자 이동 방향과 산화제·환원제 세기(F2/F−, Li+/Li, Fe3+/Fe2+ 등)를 비교 • 형식 전위·실제 조건 전위: 특정 이온강도·조성·pH(예: 포화 KCl)에서 유효한 형식 전위 E°′를 도입해 비표준 조건 전극전위를 표현하고, 분석·계산 시 실제 산화·환원 경향을 정량 평가 |
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[3강] 전극 전위 (3)
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네른스트 식과 완결된 전지 전위 계산 핵심 정리
• 네른스트 식·Q 구성 원칙: 표준환원전위 E⁰와 농도·압력지수 Q를 결합해 실제 전극 전위 E를 계산하며, Q는 생성물/반응물의 활동도(용질 농도·기체 압력) 지수형 곱으로 구성하고 순수 고체·액체·용매는 제외함 • 반응식 계수·표준전위 불변성: 반응식 전체에 계수를 곱해도 표준환원전위 E⁰는 변하지 않고, 네른스트 식에서 전자수 n과 Q의 지수만 계수배로 변하여 로그 앞 인수와 로그 안 지수 구조가 달라짐 • 완결된 전지 전위·전자 흐름: 각 반쪽전지 환원반응에 대해 E₊, E₋를 네른스트 식으로 구하고 E = E₊ − E₋로 전지 전압을 계산하며, 더 플러스 전위를 갖는 전극에서 환원(양극), 더 마이너스 전위를 갖는 전극에서 산화(음극)가 일어나고 Ag–Cd, As/AsH₃, Zn–Cu 전지에서 농도·pH·압력 변화에 따른 전위·전자 흐름 방향을 정량 해석함 |
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[4강] 전극 전위 (4)
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표준환원전위와 평형상수 관계·적용 문제풀이 정리
• 표준환원전위–평형상수 관계: 네른스트식과 평형 조건(E=0, Q=K)을 이용해 K = 10^{nE^0/0.05916} 유도, E^0 부호와 크기로 K 값·반응 자발성·평형 치우침 해석 • 전자수와 전지·용해 평형: 순전지 반응에서 전자수 n 식별 후 E^0와 함께 갈바니 전지 평형상수 및 Cu²⁺/Cu⁺ 불균등화 평형 상수 계산, 반응식 배수배 시 E^0 불변·n 변화로 K 지수적 변동 분석 • 전극전위와 용해도곱: 관련 반쪽 전극반응 조합으로 목표 용해 평형 구성 후 순전지 E^0 산출, n 결정, K_sp = 10^{nE^0/0.05916} 적용하여 AgBr, Mg(OH)₂ 등의 난용성 염 용해도곱 계산 및 전기화학–용해 평형 연결 |
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[5강] 전극 전위 (5)
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분석화학 전극 전위: 기준 전극과 전지 전압 해석 핵심 정리
• 기준 전극·지시 전극 개념: 전위가 거의 일정한 기준 전극(SHE, 포화 Ag-AgCl, SCE)과 분석종 농도에 따라 전위가 변하는 지시 전극(Fe3+/Fe2+ 등)의 역할·배치·전지 전압 관계(E = E+ − E−) 정리 • Ag-AgCl·SCE 형식 전위와 네른스트식: 포화 KCl 조건에서 Ag-AgCl(0.197 V), SCE(0.241 V) 형식 전위 사용, Fe3+/Fe2+ 전극에 네른스트식 적용해 전지 전압과 [Fe2+]/[Fe3+] 농도비 상호 계산 절차 정리 • 기준 전극 간 전위 환산: SHE(0 V)를 공통 기준으로 Ag-AgCl(+0.197 V), SCE(+0.241 V) 상대 위치를 이용해 기준 전극 변경 시 전위 평행이동·거리 차(0.044 V)로 환산 및 두 기준 전극 조합 전압 계산 방법 정리 |
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[6강] 전극 전위 (6)
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분석화학 전극 전위 종합문제(네른스트식·패러데이 상수)
• 네른스트식·전극 전위 계산: 반쪽 전극 반응 설정, 농도·압력·전자수(n) 반영 네른스트식으로 전극 전위 계산 후 E_cell = E_+ − E_- 로 전지 전압 및 순전지 반응 도출 • 패러데이 상수·전하량·전류·일 관계: 패러데이 상수(F, C/mol)와 Q = nNF, I = Q/t, W = VQ 식을 사용해 이온 몰수·반응 속도·전위차로부터 전하량·전류·전기적 일 상호 변환 • 기준전극·전위 변환·농도비 해석: SHE·Ag/AgCl·SCE 간 기준전극 전위 변환, 전위 기준 명시, 측정 전압과 네른스트식으로 농도비·평형 상태 해석 및 복합 전지 순전지 전위 계산 |
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[7강] 전극 전위 (7)
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전극 전위 종합 문제풀이(9–16번) 정리
• 전하량·전기적 일·생체 전기화학: 패러데이 법칙(Q = nFN), 전기적 일(w = VQ), 전류–시간 관계(Q = It)를 이용해 전하량·물질량·전류 환산과 H+ 막 이동, 인체 호흡·전자전달계의 에너지량 계산 • 전극 전위–평형 상수 연계: Nernst식과 E°–K 관계를 통해 전지 전압, 용해도곱(Ksp), 생성상수(Kf), 전지 반응의 평형상수 K 산출 및 반쪽 반응 조합·선표시법 해석·Nernst식 vs Ksp 접근법 동치성 정리 • 기준전극과 전위 측정 구조: 산화제·환원제 판별과 반쪽 반응 구성, 표준전극전위 표 활용, 기준전극(Ag/AgCl, SCE) 변경 시 전지 전압 변화 구조(E = Eindicator − Ereference) 분석 및 측정 전위 보정 원리 이해 |
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| 15장. 전극 측정법 | ||
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[8강] 전극 측정법 (1)
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전극 측정법 기초와 은전극 적정 곡선 계산 정리
• 전극 측정법·네른스트식: 이온 선택성 전극–기준 전극 조합으로 네른스트식에 따라 이온 농도를 전위로 환산하고, 은전극–SCE 계에서 $E = 0.558 + 0.05916\log[Ag^+]$로 전지 전위 계산 • 침전적정 평형·농도 계산: Ag⁺–X⁻(I⁻, Cl⁻) 침전 반응에서 $K_{sp} = [Ag^+][X^-]$를 이용해 당량점 이전 $[Ag^+] = K_{sp}/[X^-]$, 당량점 $[Ag^+] = \sqrt{K_{sp}}$, 이후에는 초과 Ag⁺ 몰수/전체 부피로 [Ag⁺] 산출 • 적정 곡선 해석: 계산된 [Ag⁺]를 전위식에 대입해 적정 곡선을 작성하고, 당량점 이전 평탄부(자유 Ag⁺ 거의 일정), 당량점 부근 급격한 전위 변화, Ksp 차이에 따른 AgI·AgCl 곡선 특성 비교로 종말점 및 전위 변화 폭 분석 |
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[9강] 전극 측정법 (2)
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접촉 전위와 이온선택성 전극 원리 및 계산 정리
• 접촉 전위·염다리 개념: 서로 다른 전해질 경계면에서 이온 이동도 차이로 생기는 전위차와 측정 오차, 이동도 유사 KCl 염다리를 통한 접촉 전위 최소화 원리 정리 • 이온선택성 전극 구조·원리: 이온선택성 막·내부 용액·내부·외부 기준 전극으로 구성된 전극에서 특정 이온 농도 차이가 막 전위로 전환되는 네른스트식 기반 작동 원리 정리 • 전위 변화 계산 규칙: 네른스트식에서 전하수 n에 따른 농도 10배·100배 변화 시 전위 변화량(0.05916/n, 0.11832/n)과 양이온·음이온·다가 이온별 전위 변화 방향 및 크기 비교 정리 |
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[10강] 전극 측정법 (3)
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pH 전극과 F- 이온 선택성 전극, 선택계수와 오차 요약
• pH 유리 전극과 막 전위: 내부·외부 기준 전극과 유리막의 H+ 선택적 이온교환 평형을 통해 ΔpH에 비례(25 ℃에서 1 pH당 59 mV)하는 막 전위 생성, 비대칭 전위를 β로 보정 • pH 측정 오차와 알칼리 오차: 표준 완충용액 한계, 액간 접촉 전위, 강산 조건, 전극 수화·온도 차이, 고 [Na+]·저 [H+] 조건에서 Na+ 오감응으로 표시 pH가 실제보다 낮아지는 알칼리(소듐) 오차 • F- 이온선택성 전극과 선택계수: LaF3:EuF2 결정막 기반 F- 선택성 전극의 Nernst식 전위-농도 관계, 고·저 pH에서 OH- 방해·HF 형성으로 감도 저하, 선택계수 K_A,X^pot로 방해 이온 기여를 정량화하여 전극 응답과 농도 해석에 반영 |
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[11강] 전극 측정법 (4)
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전극 측정법 종합문제: 농도–전위 관계와 응용 정리
• 농도–전위 관계 및 네른스트식: Ag|Ag⁺–SCE 전지 전위식 유도, Ksp·pH·활동도 가정 하에서 용질 농도와 전극 전위의 정량 관계 설정 • 전위적정 및 침전 평형: AgNO₃–KCl·AgNO₃–KI 적정에서 당량점 전·중·후 [Ag⁺]/할로겐화 이온 계산, Ksp 적용한 전위 변화 곡선 해석 및 junction potential 방향 이해 • 이온선택성 및 pH 전극 특성: F⁻ 전극의 네른스트형 검량식·선택계수·최적 pH(5–8) 조건, OH⁻·HF에 의한 간섭 해석과 pH 유리전극의 알칼리(소듐) 오차 메커니즘 정리 |
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[12강] 전극 측정법 (5)
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16장 종합문제: 전극 측정법 응용 계산 정리
• 전극 전위·전지 전압 계산: 기준전극·지시전극 구분, 반쪽 반응 설정, 네른스트식 적용으로 다양한 전지 구성(Cu/Ag-AgCl, Br2/Br−–SCE)의 전위 및 전지 전압 계산 절차 정리 • 침전 적정 전위 곡선: Ag+–SCN−, Ag+–Br−, Ag+–Cl− 계에서 당량점 이전/당량점/이후 구간별 농도 계산, 용해도곱 Ksp로 [Ag+] 도출 후 Ag 전극 전위와 Ecell 변화 해석 • 액간 접촉 전위·이온선택성 전극: 이온 이동도 비교로 액간 접촉 전위 부호 결정하고, Mg2+ 이온선택성 전극에 네른스트식(전하수 z 반영)을 적용해 농도 변화에 따른 전위(mV) 변화 계산 구조 정리 |
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| 16장. 산화환원 적정 | ||
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[13강] 산화환원 적정 (1)
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산화환원 적정: Fe2+–Ce4+ 계의 전위 변화와 Nernst식 활용
• 산화·환원 및 산화제 개념: 전자 이동 기준 산화/환원 정의, 산화제(Ce4+)의 역할과 Fe2+ 산화 1:1 반응의 화학양론 정리 • 전극 및 전위식 구조: Fe3+/Fe2+, Ce4+/Ce3+ 반쪽 반응과 표준전위, SCE 기준 전극과 Pt 지시 전극 구성, 각 구간에서 적용되는 Nernst식과 E = E+ − E− 관계 • 산화환원 적정 전위 변화: 당량점 이전·당량점·당량점 이후의 용액 조성(Fe2+, Fe3+, Ce3+, Ce4+)과 지배 종 분석, 지시 전극 전위의 구간별 표현, 두 표준전위 평균으로 결정되는 당량점 전위의 농도·부피 무관성 및 계산 절차 정리 |
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[14강] 산화환원 적정 (2)
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산화환원 적정 곡선 계산과 특징, Sn–Ce·Fe–Ce 계 예제 정리
• Sn2+–Ce4+ 산화환원 적정: 반응식·당량점 부피 계산, 당량점 전·후 지배 redox couple 구분(Sn4+/Sn2+ vs Ce4+/Ce3+)과 네른스트식 적용, 전자수 불일치 시 두 네른스트식 배수 조정·합산을 통한 당량점 전위 계산 • Fe2+–Ce4+ 산화환원 적정: 1:1 반응식 기반 당량점 전·후 지배 종(Fe3+/Fe2+ 또는 Ce4+/Ce3+) 선택, 각 구간에서 단일 redox couple 네른스트식 사용, SCE 기준 전위 환산 절차 및 전위 변화 비교 • 산화환원 적정 곡선 특징: 적정제 부피–전위(E) 관계에서 당량점 이전·이후 완만 구간과 당량점 부근 급격한 전위 변화 구조, 전위 지배 couple 전환 원리, 당량점 전위 범위에 맞는 산화환원 지시약 선택 및 종말점 판정 기준 정리 |
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[15강] 산화환원 적정 (3)
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산화환원 적정에서 지시약과 요오드 적정 응용 핵심 정리
• 산화환원 지시약·변색 전위 범위: 산화형/환원형 색 변화와 네른스트식 기반 $E^{0} \pm 0.05916/n$ 변색 전위 범위, 적정 곡선 급경사 구간과 정합되는 지시약 선택 기준(페로인, 메틸렌 블루 등) • 아이오딘·삼아이오딘화–싸이오황산 계열: KIO₃로부터 삼아이오딘화(I₃⁻) 표준 용액 조제 및 반응식, I₃⁻–S₂O₃²⁻ 1:2 반응 몰비를 이용한 싸이오황산 표준화, 전분 지시약의 푸른색 착물 형성 원리 • 역적정에 의한 비타민 C 정량: 과량 I₃⁻ 첨가 후 남은 I₃⁻를 S₂O₃²⁻로 역적정하여 아스코르브산 몰수·질량·질량 백분율 계산하는 간접 아이오딘법 구조, 식품·의약품 비타민 C 정량 분석에의 응용 |
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[16강] 산화환원 적정 (4)
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산화환원 적정 종합문제 정리와 비타민 C 적정 계산 핵심
• 산화환원 적정 곡선 특징: 당량점 전·후와 당량점에서의 전위(E) 변화 양상, 우세한 산화·환원 커플과 지시약 선택 기준, 전위–부피 관계 구조 정리 • 비타민 C 적정 분석: I3−–아스코르브산 1:1 직접 적정과 I3−–S2O3^2− 1:2 간접 적정을 통한 몰수·농도·질량 백분율 계산 절차와 과량 시약–역적정 구조 정리 • Ce4+ 계 산화환원 적정: Ce4+–Fe2+·Ce4+–Cu+ 시스템에서 표준전위(E°)–평형상수(K) 관계, 네른스트식과 기준전극 보정을 이용한 전위 계산 및 적정 곡선 해석 원리 정리 |
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[17강] 산화환원 적정 (5)
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산화환원 적정 종합문제: Sn–Ti, Fe–MnO4⁻ 전위계산 정리
• 산화환원 적정 전위계산 개념: Sn²⁺–Ti³⁺(1:1), Fe²⁺–MnO4⁻(1:5) 시스템에서 반쪽 환원 반응식·네른스트식·SCE(–0.241 V) 보정을 이용한 전위계산 구조 정리 • 네른스트식 및 반쪽 반응 설정: Sn·Ti·Fe·Mn 계 각각에 대해 표준환원전위·전자수 n·농도비(및 [H⁺]⁸ 포함)를 반쪽 환원 반응 기준으로만 식에 반영하고, 완결 전지 반응식은 스토이키오메트리·농도비 판단용으로만 사용 • 당량점 전·후 전위 변화 해석: 당량점 전에는 Sn 또는 Fe 계, 당량점에서는 두 계( Sn+Ti, Fe+Mn ) 동시 작용, 당량점 후에는 Ti 또는 Mn 계가 전위를 지배하며, 각 부피 구간에서 공존 종과 농도비를 이용해 전위를 계산하는 절차 정리 |
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| 17장. 전기화학에서 기기분석법 | ||
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[18강] 전기화학에서 기기분석법 (1)
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전기화학 기기분석법: 전해무게·전하량 분석 핵심 정리
• 전기화학적 기기분석법 분류: 전해무게 분석법·전하량 분석법·전류법·전압-전류법으로 구분되며, 전압·전류 제어 방식과 전기적 신호(질량, 전하량, 전류, 전압-전류 곡선)를 통해 분석물의 양·농도 측정 • 전해무게 분석법: 전극에서 석출된 고체의 질량을 측정하여 이온의 양을 정량하는 방법으로, 백금 망 전극 사용·전극 전위 조절·다성분계에서 선택성 한계·색 변화·전극 잠김 높이 조절 등으로 종말점 판정 • 전하량 분석법(전하량법, Coulometry): 전류와 시간으로 전하량 $C = It$를 구하고 패러데이 법칙 $C = nNF$와 반응식의 전자 수 비를 이용해 분석 물질의 몰수를 계산하는 방법으로, H2S–I2 계열에서 $2e^- : 1I_2 : 1H_2S$ 관계를 활용한 몰수·적정 시간 산출이 핵심 응용 내용 |
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[19강] 전기화학에서 기기분석법 (2)
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전류법과 클라크 전극, 포도당 모니터 작동 원리 핵심 정리
• 전류법과 전화량 분석법: 전류법은 전극 사이 전류만을 측정해 분석물 농도와 비례 관계를 이용하는 정량법, 전화량 분석법은 전류×시간(전하량, Q=It)을 측정해 반응한 전자 총량으로 분석하는 방법 • 클라크 전극과 용존 산소 측정: Ag|AgCl 기준 전극·Pt|Au 환원 전극·실리콘 고무막 구조에서 O2 확산·전극 반응으로 발생하는 전류를 용존 산소 농도 및 산소 분압(PO2)과 비례시키고, [O2]=0.00126(M/bar)×PO2 식으로 농도–압력 환산 • 포도당 모니터와 바이오센서 설계: 3전극(Ag|AgCl 기준, 효소·매개체 코팅 지시 전극1, 매개체만 코팅 지시 전극2) 구조에서 포도당 산화효소·H2O2 생성·페로센 매개체의 전자 전달로 산소 의존성을 줄이고, 지시 전극1 전류−지시 전극2 전류로 방해 물질 신호를 보정해 포도당 농도에 비례하는 전류를 측정 |
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[20강] 전기화학에서 기기분석법 (3)
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전압전류법과 폴라로그래피, 수은전극의 활용 및 전압 파형 특징
• 전압전류법·아스코빅산 분석: 기준전극 대비 작업전극 전위를 변화시키며 전류-전위 곡선으로 산화·환원 특성과 농도·산화 분율(패러데이 법칙 활용)을 정량하는 전기화학 분석법 • 폴라로그래피·수은 전극: 적하수은전극·칼로멜 기준전극·백금 보조전극으로 구성해 매 순간 새 수은 표면에서 환원 반응을 선택적으로 측정하며, 수은 전극의 넓은 음전위 창을 이용해 미량 환원 종을 정밀 분석 • 전압 파형·전류 분리: 선형 전압 경사와 계단 전압 경사를 사용해 전위를 시간에 따라 제어하고, 1초 간격 적하·계단파 조건에서 충전 전류를 억제하여 패러데이 전류만을 선택적으로 측정하도록 최적화된 실험 조건을 설계함 |
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[21강] 전기화학에서 기기분석법 (4)
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전기화학 분석법 종합문제 핵심 정리(전해무게·전화량·전류법·폐수처리·포도당 센서)
• 전기화학 분석법 개념·종류: 전해무게 분석법·전류법·전화량 분석법·전압전류법으로 구분되며, 질량·전류·전하량·전위 변화를 이용해 화학종 농도를 정량하는 방법 체계 정리 • 전화량 분석법·폐수 처리 계산: Q = It = nNF 식과 전자수–분석물 몰수 비를 이용한 시간·농도·전류 계산, FeO4^{2-} 기반 S^{2-} 산화에서 전자 8몰/황화이온 1몰 비를 적용한 처리 몰수·부피 산정 절차 정리 • 전해무게 분석법·포도당 센서 응용: 전극 질량 변화 측정 시 전기활성 불순물·기체 발생에 따른 한계와 제어 조건, 포도당 바이오 센서에서 매개체·이중 지시 전극을 통한 산소 의존성 감소·방해 전류 보정 원리 구조화 정리 |
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[22강] 전기화학에서 기기분석법 (5)
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전해무게 분석·전화량법 종합문제 7–13 핵심 정리
• 전해무게 분석법: 전극 질량 변화·석출·산화 생성물 질량과 화학량론(몰비)을 이용해 Cu²⁺·CoCl2·Pb(lactate)₂ 등의 몰수·농도·수화수·조성(무게 백분율)을 계산하는 정량 분석 기법 • 전화량법 기초 관계: 전하량–전자수 관계식 Q = IT, Q = zFn(e⁻)과 전극 반응식의 전자-물질 몰비(예: 2e⁻/1mol)를 결합해 I₂·H₂S 등의 몰수·질량·농도를 산출하는 방법 • 전류·시간–용액 부피 연계: 전자 몰수 n(e⁻)에서 출발해 2전자 환원제 용액의 농도와 전자 제공량(e⁻/L)을 사용하여 필요한 용액 부피를 역산하는 계산 절차 |
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[23강] 전기화학에서 기기분석법 (6)
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분석화학 전기화학 종합문제: 전기분해·클라크 전극·용존산소
• 전기량-물질량 관계: Q = It와 Q = nF를 이용해 전류·시간에서 전하량·전자 몰수·분석종 몰수(산, 금속 이온 등)로 연결하고, 이상기체방정식(PV = nRT)·산-염기 및 EDTA 1:1 착화 평형으로 농도 계산을 수행함 • 전기분해 스토이키오메트리: 전극 반응식에서 전자-기체(H₂)·금속(Cu/Cu²⁺)·리간드(EDTA) 몰비를 설정하고, Faraday 법칙과 부피·몰농도 관계로 전기분해 시간, 생성·소모 물질의 양을 연계해 구함 • 클라크 전극·용존 산소: 금 코팅 Pt 전극과 Ag/AgCl 전극, 산소 투과막으로 구성된 클라크 전극에서 전류–용존 O₂(부분압)에 비례 관계를 이용하고, 용존 산소 농도–부분압 사이를 헨리 법칙 c = kH P로 변환해 정량함 |
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| 18장. 빛이 있어라 | ||
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[24강] 빛이 있어라 (1)
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빛의 성질과 파장·주파수·파수·에너지 관계 정리
• 빛의 파동·입자 이중성 및 기본 관계식: 파장(λ)·주파수(ν)·빛의 속도(c) 정의와 c = λν, 단위 변환(nm·μm·cm·m, Hz·THz·PHz) 구조 정리 • 빛의 에너지 식과 파수: 플랑크 식 E = hν = hc/λ = hcṽ, 플랑크 상수·아보가드로 수를 이용한 광자당·몰당 에너지 계산 및 파장 역수인 파수(ṽ, cm⁻¹)와 에너지 정비례 관계 정리 • 응용 계산 절차: 마이크로파·가시광선·자외선·적외선 및 분자 진동(예: H₂, cm⁻¹)에서 주파수–파수–에너지(kJ/mol) 일괄 계산 알고리즘과 단위 일관성 검증 훈련 |
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[25강] 빛이 있어라 (2)
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빛의 흡수와 Beer 법칙, 투광도·흡광도 계산 정리
• 분광광도계·복사 세기·투광도·흡광도: 빛의 입사 세기와 통과 세기 비로 정의되는 투광도(T=P/P₀)·흡광도(A=-logT=log(P₀/P)) 개념과 값 범위 정리, %투광도와 A 상호 변환 및 기본 계산 구조 제시 • Beer 법칙 A=εbc: 몰흡광계수(ε), 경로 길이(b), 농도(c)에 대한 흡광도의 선형 비례 관계와 c=A/(εb) 농도 계산 절차, 단위 통일(M, cm)·경로 길이·농도 변화가 A에 미치는 영향 및 정량분석에서의 활용 체계 정리 • Beer 법칙 성립 조건·흡수 스펙트럼 응용: 묽은 용액, 최대 흡수 파장, 단색광, 평형 변화 없음, 온도 일정 등 Beer 법칙 선형성 조건과 한계 정리, 흡수 스펙트럼 A(λ) 해석 및 자외선 차단제 두께 변화에 따른 투광도·차단율 계산 구조 제시 |
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[26강] 빛이 있어라 (3)
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Beer 법칙 응용: 벤젠 및 아질산 이온 분석 정리
• Beer 법칙 및 몰흡광 계수: Beer 법칙 A=εbc 개념과 최대 흡수 파장에서의 측정 조건, 몰흡광 계수 ε 정의와 단위를 기반으로 흡광도–농도 선형 관계 정량 해석 • 벤젠 정량 분석: 벤젠 표준용액으로부터 몰흡광 계수 산출 후 셀 길이·흡광도 데이터를 이용해 오염 헥세인 중 벤젠 몰농도 계산 절차 정리 • 아질산 이온 정량 분석: 발색 반응을 통한 흡광 종 생성, 표준곡선(흡광도–ppm) 작성, 바탕 보정, ppm–몰농도 전환을 통해 수족관 시료 중 아질산 이온 농도 계산 과정 체계화 |
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[27강] 빛이 있어라 (4)
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빛 흡수와 Beer 법칙 종합문제 핵심 정리
• 광학 기본 관계: 빛의 파장·주파수·속도(c = νλ)와 투광도·흡광도 변환(A = -log T) 정의 및 자외선 영역 특성 정리 • Beer 법칙과 몰흡광계수: A = εbc 식, ε 단위·의미·성립 조건(희석, 최대흡수파장, 평형·온도 관리)과 표준용액·바탕보정을 통한 ε·농도 계산 절차(오존, 벤젠, 아이오딘, 피라진 등) 정리 • 농도·단위 변환과 응용 계산: 몰농도–ppm(N)–희석 설계, 압력–몰농도(c = P/RT) 변환, ε·b·c 변화에 따른 A·T 선형 의존성을 이용한 실제 시료 정량 계산 구조 정리 |
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[28강] 빛이 있어라 (5)
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Summary Content: 빛의 에너지, Beer-Lambert 법칙, SPF와 몰흡광계수 계산 종합 정리
• 빛의 에너지와 광자 개념: 플랑크 식 E = hν = hc/λ, 파장·주파수·파수와 에너지 비례 관계, 단일·1몰 광자 에너지와 레이저 출력에서 초당 광자 수 계산 • Beer-Lambert 법칙과 광학 특성: A = εbc를 이용한 흡광도·투광도·SPF 상호 변환, 몰흡광계수(ε) 계산, 바탕보정(Blank) 처리 및 단백질 농도·단위 전환 • 농도·희석·정량 분석: c = n/V와 c₁V₁ = c₂V₂를 이용한 연속 희석·stock 용액 농도 산출, ε 결정 후 미지 시료 농도 계산까지의 정량 분석 절차 정리 |
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| 19장. 분광광도법 : 기기 및 응용 | ||
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[29강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (1)
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분광광도계: 기본 원리, 기기 구성, 홑빛살·겹빛살 비교
• 분광광도법 기본 원리: 물질 특유 최대 흡수 파장과 농도에 비례하는 흡광도(비어의 법칙)를 이용해 투광도·흡광도 측정으로 정성·정량 분석 수행 • 분광광도계 구성·동작: 광원(중수소·텅스텐 램프)–단색화장치(슬릿·회절격자, 적정 띠폭 설정)–시료부–검출기(PMT 등) 구조로, P0·P 측정과 바탕 보정 통해 정확한 농도 계산 • 분광광도계 종류: 광전증배관의 다단 전자 증배로 미약한 빛을 고감도로 검출하며, 홑빛살은 단일 광로·수동 측정, 겹빛살은 beam chopper와 이중 광로로 기준·시료를 교대로 측정해 우연·계통오차 감소 및 정밀도 향상 |
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[30강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (2)
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분광광도법 혼합물 분석과 등흡수점 핵심 정리
• 분광광도 혼합물 해석: Beer–Lambert 법칙 기반으로 두 파장에서의 흡광도 연립식(몰흡광 계수·경로 길이·농도)을 설정해 성분별 농도 계산 • 두 성분 농도 계산 구조: $A_1 = \varepsilon_{X1}bc_X + \varepsilon_{Y1}bc_Y$, $A_2 = \varepsilon_{X2}bc_X + \varepsilon_{Y2}bc_Y$와 공통 분모 $D = b(\varepsilon_{X1}\varepsilon_{Y2} - \varepsilon_{Y1}\varepsilon_{X2})$를 이용한 X·Y 농도 해 섭취 • 등흡수점 개념 및 조건: 특정 파장에서 두 화학종 몰흡광 계수 동일(ε_X=ε_Y)·총 농도 일정일 때 흡광도가 반응 진행·pH 변화와 무관하게 일정하며, 등흡수점 개수로 주요 화학종 수(예: 메틸 레드 HIn/In⁻, 465 nm)를 추론 |
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[31강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (3)
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분광광도법 적정에서의 아포트랜스페린–Fe(III) 적정 계산 정리
• 분광광도법 적정 개념: 색 변화에 따른 흡광도–부피 곡선으로 종말점을 결정하고 시료의 몰수·농도를 계산하는 분광 기반 적정법 • 아포트랜스페린–트랜스페린 시스템: 아포트랜스페린–Fe(III) 1:2 착물 형성 및 465 nm 흡광 측정으로 트랜스페린 생성량을 정량하고, 기울기 변화점에서 당량점 결정 • 보정된 흡광도·농도 계산: 지시약 첨가에 따른 희석을 보정한 $A_{\text{corr}}=\frac{V_{\text{total}}}{V_{\text{initial}}}A_{\text{meas}}$와 Fe(III) 사용 몰수·결합비를 이용해 아포트랜스페린의 몰수와 몰농도 산출 |
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[32강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (4)
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분광광도법 발광법(형광법) 원리와 셀레늄 분석
• 발광법(형광법) 원리와 장치 구성: 전자기 복사선 방출 기반 고감도 분석법으로 들뜸·방출 단색화 장치 두 개를 사용하며, 저농도에서 발광 세기가 농도에 비례해 정량에 활용됨 • 발광 세기–농도 관계식 I = KP₀C 특성: 입사 복사력·환경이 일정할 때 I ∝ C 관계가 저농도에서만 성립하고, 고농도에서는 자기·이웃 분자에 의한 재흡수·내여과 효과로 발광 소광과 교정곡선 만곡이 발생함 • 셀레늄 형광 분석과 표준첨가 정량: 시료를 산분해 후 아셀레늄산을 2,3-다이아미노나프탈렌과 형광성 유도체화·유기용매 추출하여 특정 들뜸·방출 파장에서 측정하고, 표준첨가법·회귀식을 통해 견과류 중 셀레늄의 ppm·wt% 농도를 정량함 |
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[33강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (5)
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분광광도법 종합문제: 기기 원리와 다성분 분석 응용 정리
• 분광광도법·Beer–Lambert 법칙: 분자 흡수 스펙트럼과 A = εbc, A = −logT 관계를 이용한 정성·정량 분석, 투과도·흡광도 변환 및 단색광 생성 원리 정리 • 다성분 분광 분석: 두 파장에서의 몰흡광계수 행렬과 흡광도 측정값으로 2성분 농도 연립식·D값(대각선 곱-빼기 패턴) 계산, 다중 파장법 및 슬릿폭-분리능-S/N 상충관계 정리 • 생체계 응용(Transferrin–Desferrioxamine–Fe): 두 파장 ε-표와 흡광도에서 단백질·킬레이터 농도 산출 후, 결합당량(Fe 2개/1개)을 이용한 전체 Fe 농도와 transferrin 결합 철 분율 계산 구조 정리 |
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[34강] 분광광도법 : 기기 및 응용 (6)
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분광광도법 종합문제: 지시약 pK, 혼합물 분석, 단일·이중빔, 광원 선택
• 지시약–산염기 평형과 Beer 법칙: HIn–In⁻ 혼합물의 흡광도 가산식, 질량보존과 Henderson–Hasselbalch식을 이용한 지시약 pK_HIn 계산 절차 정리 • 혼합물 정량과 ε 행렬 해법: %T→A 변환, 파수별 몰흡광계수 산출, 두 파장에서 2성분 농도 연립식(행렬·D값)으로 해 구하는 정량 분석 구조 제시 • 분광광도계 구조와 광원 선택: 홑빛살·겹빛살 분광광도계의 드리프트·체계 오차 비교 및 300 nm 영역에서 중수소 램프 선택 기준(파장 범위·스펙트럼 세기) 정리 |
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| 20장. 원자 분광법 | ||
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[35강] 원자 분광법 (1)
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원자 분광법의 기본 원리와 분자 분광법과의 차이
• 원자 분광법(atomic spectroscopy) : 액체 시료를 불꽃 등에서 원자화하여 기체 원자의 흡수선·방출선 세기를 측정해 금속 등 원소를 정성·정량 분석하는 원자 레벨 분광 기법 • 원자 흡수·방출 분광법(atomic absorption/emission) : 속빈 음극등 광원을 사용해 투과광 흡수량을 측정하는 흡수법과, 불꽃 자체에서 들뜬 원자가 방출하는 선 스펙트럼 강도를 측정하는 방출법으로 구분되며, 두 방법 모두 단색화 장치를 통해 특정 파장을 선택해 검출 • 분자 분광광도법과의 차이(molecular vs atomic spectroscopy) : 분자 대상의 넓은 띠 스펙트럼(10–100 nm)과 달리 원자는 매우 좁은 선폭(10^-3–10^-2 nm)의 선 스펙트럼을 보여 동시 다원소 분석·고감도·고정밀 분석이 가능하며, 분석 대상(분자 vs 원자), 광원 종류, 단색화 장치 위치, 불꽃을 이용한 원자화 여부에서 구조적 차이를 가짐 |
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[36강] 원자 분광법 (2)
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원자분광법 원자화: 불꽃·흑연로·플라즈마 비교 핵심
• 원자화 개념과 방법: 용액 중 분자 상태 분석종을 기체 자유 원자로 전환하는 과정으로, 연소 불꽃·흑연로·유도결합 플라즈마(ICP) 방식의 구조·원리·온도 특성 비교 • 흑연로 원자화와 고감도 조건: 닫힌 흑연관에서 소량 시료를 4단계 가열(건조–탄화–원자화–청소)로 예비 농축·방해 제거 후 원자화하며, 매트릭스 개질제로 화학적 방해와 분석물질 손실을 억제해 저농도·소량 시료 고감도 분석 구현 • 불꽃·ICP·ICP–MS 비교와 응용: 불꽃은 분무 효율 낮고 시료 소비·검출한계가 크며, ICP는 고온 아르곤 플라즈마와 고성능 분무기(초음파 분무기)로 다원소 방출 분석에 유리하고, ICP–MS는 최저 검출한계·동위원소 분석 가능해 식품·환경 시료 중 중금속(예: 토마토 주스 주석 함량) 정량·섭취 허용량 평가에 활용됨 |
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[37강] 원자 분광법 (3)
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원자분광법에서 온도의 영향과 볼츠만 분포 계산 핵심 정리
• 원자분광법에서 온도의 역할: 시료의 원자화 정도와 바닥·들뜬 상태 점유 분포를 결정하며, 흡수 신호(바닥 상태)보다 방출 신호(들뜬 상태)에 더 크게 영향 • 볼츠만 분포와 축퇴도: 축퇴도 g와 에너지 차이 ΔE를 포함한 볼츠만 분포식 \(N^*/N_0=(g^*/g_0)\exp(-\Delta E/kT)\)으로 들뜬 상태 분율과 온도 변화에 따른 상대 변화율 계산 • 파장–에너지 변환과 응용: \(\Delta E=hc/\lambda\)로 전이 에너지 계산 후 볼츠만 분포에 적용하여 Na, Ca 등 원자의 들뜬 상태 분율과 방출 세기 변화를 정량 평가하고, 불꽃·ICP 플라즈마 온도 안정성 요구 근거 제시 |
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[38강] 원자 분광법 (4)
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원자 분광법 기기: 속빈음극등, 바탕보정, 시료용기 비교 핵심 정리
• 원자분광법 기본 구조: 원자 상태 종 분석을 위한 좁은 선폭 광원(속빈 음극등)·고온 원자화 시료 용기(불꽃·흑연로·ICP·ICP-MS)·광학적 산란 보정용 바탕 보정 체계 비교 • 속빈 음극등과 바탕 보정: 분석 원소 음극 기반 선 스펙트럼 광원 구조와 Beer 법칙 적용 가능성, 연기·매트릭스 산란에 따른 신호 왜곡, Zeeman 바탕 보정의 자기장 on/off·흡수·방출 모드별 순수 신호 분리 원리 • 시료 용기별 특성 비교: 연소 불꽃·흑연로·ICP-OES·ICP-MS의 원자화/들뜸 방식, 감도·비용·바탕 및 방해 수준·광원 필요 여부 차이와 미량·극미량 분석 및 루틴 분석에서의 선택 기준 정리 |
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[39강] 원자 분광법 (5)
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원자 분광법에서 방해와 보정 기법 핵심 정리
• 원자 분광법 방해 개념과 종류: 스펙트럼 방해·화학적 방해·이온화 방해로 구분하고, 신호 왜곡 요인의 정의·발생 메커니즘·대표 예와 제거·완화 전략(파장 선택, 해방제, 이온화 억제제) 정리 • 매트릭스 방해 보정 및 ICP 특성: 표준물 첨가법의 원리·기울기 비교·보정계수 해석과, ICP에서의 고온·긴 체류 시간·균일 온도·낮은 바탕 복사선에 따른 화학적 방해·자체 흡수·스펙트럼 방해 감소 메커니즘 정리 • 응용 사례와 해방제·이온화 억제제 활용: SO4²⁻·PO4³⁻에 의한 Ca·Pb 원자화 저해, La³⁺·킬레이트제의 해방제 역할, 알칼리 금속 이온화 방해와 CsCl 이온화 억제제의 전자 농도 조절 효과를 통한 정량 정확도 향상 구조 정리 |
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[40강] 원자 분광법 (6)
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플라즈마 질량분석법과 원자분광 종합 정리(ICP-MS, Boltzmann 분포, 불꽃·흑연로 비교)
• ICP-MS·동위원소비 분석·이온화 방해: 유도결합 플라즈마-질량분석 원리·고감도·다원소·동위원소 분석, 동중 원소 방해(204Hg/204Pb 등)와 Pb 동위원소비를 이용한 산지·교역 추적, Sn 분석 시 CsCl 첨가로 전자 농도 증가시켜 이온화 방해 억제 • Boltzmann 분포와 들뜬 상태 분율: 들뜬·바닥 상태 에너지 차와 분율을 Boltzmann 식으로 계산하고 온도 변화가 들뜬 상태 인구수와 방출 세기에 미치는 지수적 영향 정량화 • 불꽃법·흑연로법·ICP 비교: 불꽃·흑연로 원자흡수와 ICP 방출법의 온도·검출한계·시료량·재현성·비용·화학적 방해·자체 흡수 특성 비교 및 불꽃 온도 안정성이 흡수법보다 방출법에 더 큰 영향을 주는 원리 정리 |
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[41강] 원자 분광법 (7)
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원자 분광법 방해 및 표준물 첨가법 계산 핵심 정리
• 원자 분광법 방해 개념: 화학적 방해·이온화 방해의 정의와 차이, 해방제(EDTA 등)·이온화 억제제(CsCl 등)를 이용한 방해 최소화 원리 정리 • 표준물 첨가법 원리: 신호–농도 선형 비례와 몰수 보존, 희석에 따른 농도 변화 반영하여 미지 시료 농도(혈청 K+, Na+, Cu2+)를 역산하는 계산 구조 정리 • 농도 계산 절차: 초기·최종 부피와 농도 관계 설정, 표준 기여분과 시료 기여분 합으로 총 농도 표현, 두 신호 식(초기·표준 첨가 후)을 연립해 미지 농도 도출하는 일반 해법 정리 |
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[42강] 원자 분광법 (8)
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표준물 첨가법 그래프 해석과 동중방해 개념 정리
• 표준물 첨가법 그래프법: 혼합 후 표준물 최종 농도(Sf)–신호 직선에서 x절편의 절대값으로 미지 성분 최종 농도(xf)를 구하고, 희석 전·후 부피비(Vf/Vi)로 초기 농도(xi)를 환산하는 농도 결정 절차 • 희석·부피 관계 해석: C1V1=C2V2 관계를 이용해 첨가 표준의 Sf를 계산하고, 회귀식(y=mx+b)으로부터 xf와 xi를 도출하는 계산·그래프 해석 능력 • ICP-MS 동중 방해(isobaric interference): 동일 m/z를 갖는 원자·분자 이온(예: 40Ar16O+ / 56Fe+)이 한 피크로 나타나 정량·정성에 오차를 주는 현상과, 질량수 합 계산을 통한 방해 이온 판별 원리 |
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| 21장. 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 | ||
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[43강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (1)
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크로마토그래피와 질량분석법의 기본 원리 및 종류 요약
• 크로마토그래피 기본 개념: 정지상–이동상 간 상호작용 차이와 머무름 시간을 이용해 혼합물을 성분별로 분리하고 크로마토그램 피크 위치·면적으로 정성·정량 분석 수행 • 크로마토그래피 구성·원리·종류: 이동상·주입구·칼럼·검출기·기록계로 구성되며 용리 과정에서 정지상–이동상 평형을 반복하여 분리하고, 흡착·분배·이온 교환·분자 배제·친화 크로마토그래피로 분류되어 각기 다른 정지상 특성과 분리 기준(흡착, 분배계수, 전하, 분자 크기, 특이적 결합)을 활용 • 질량분석법 기본 개념: 기체 상 이온을 생성·이온화하여 질량 대 전하비($m/z$) 분포를 측정하고 질량 스펙트럼(EI·CI 특성 포함)을 해석해 분자 구조·조성·상대적 존재비를 규명하며, GC/MS·LC/MS 결합 시스템으로 크로마토그래피 분리 후 고감도 구조·정성·정량 분석 수행 |
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[44강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (2)
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크로마토그래피 해석: 이론단수, 단높이, 분리도, 정성·정량 분석
• 크로마토그램·칼럼 성능 지표: 머무름 시간·피크 폭·피크 면적을 기반으로 이론단수(N)·단높이(H) 정의 및 계산을 통해 칼럼 분리능과 피크 날카로움 정량 평가 • 분리도(resolution) 개념: 인접 피크 머무름 시간 차와 피크 폭으로 분리도 Rs를 정의하고, 칼럼 길이(L)·단높이(H)·이론단수(N)와의 관계를 통해 피크 중첩 정도 및 정량 분석 적합성 판정 • 정성·정량 분석 방법: 머무름 시간 비교와 동시 크로마토그래피(co‑chromatography)를 통한 성분 동일성 확인, 피크 면적·내부표준법·검량선(calibration curve)을 이용한 농도·질량 등 정량 값 산출 체계 정리 |
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[45강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (3)
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크로마토그래피 제조용·분석용 비교와 분리능 응용 계산 정리
• 제조용 vs 분석용 크로마토그래피: 목적(생산·회수 vs 정성·정량 분석), 칼럼 형태(충진 vs 모세관), 검출기 선택(FID vs TCD), 분획분취기 유무에 따른 시스템 구조 차이 정리 • 칼럼 스케일업 원리: 시료량 증가 시 칼럼 길이는 고정, 단면적(반지름 제곱)과 부피 유속을 비례적으로 증가시키는 스케일업 식을 이용한 칼럼 지름·유속 계산 정리 • 분리 성능 지표: 이론단수와 단높이 관계(N, H), 분리도(Rs)의 바탕 너비·반높이 너비 기반 계산식을 활용한 칼럼 효율·분리도 정량 평가 방법 정리 |
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[46강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (4)
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띠 퍼짐과 흐름 속도, van Deemter식의 관계 핵심 정리
• 띠 퍼짐과 분리도: 크로마토그래피에서 띠 퍼짐은 피크 폭 증가로 분리도를 저하시키며, 세로 확산·느린 평형·다통로 현상에 의해 결정됨 • 띠 퍼짐 3요인과 흐름 속도: 세로 확산(∝ 1/u), 이동상–정지상 간 느린 평형(∝ u), 다통로 현상(흐름 속도 무관, 충진 칼럼 의존)으로 구분되며, 칼럼 구조·주입·배관·검출기에서의 추가 확산까지 포함해 전체 시스템에서 관리해야 함 • van Deemter식과 최적 조건: 단높이–흐름 속도 관계는 H = A + B/u + C u로 표현되며(A: 다통로, B: 세로 확산, C: 느린 평형), U자형 H–u 곡선의 최소지점에서 최적 흐름 속도·최소 띠 퍼짐·최대 분리도를 달성하며, 온도 조절로 질량이동 향상을 통해 C 항을 감소시킬 수 있음 |
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[47강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (5)
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열린관 기체 크로마토그래피 칼럼의 원리와 장단점, 띠 비대칭 및 최적 유속
• 열린관 칼럼 구조·특성: 속이 빈 모세관 내벽에 얇은 정지상 코팅, 다통로 현상 부재와 긴 칼럼 사용으로 단 높이 감소·이론단수 증가·분리도 향상, 정지상 양이 적어 분석 용량 제한 • 띠 비대칭과 해결: 과부하로 인한 뒤쪽 급경사 비대칭 피크와 강한 극성 흡착자리(–OH 등)로 인한 꼬리끌기(tailing) 발생, 주입량 감소 및 정지상 실란화(silanization)로 비대칭 완화 • 세로확산과 최적 유속: 기체상에서 큰 확산계수로 세로확산 영향이 커 느린 유속에서 피크 폭 증가, He 이동상 사용 시 단 높이가 최소가 되는 약 23 cm/s 부근 유속에서 이론단수와 분리도 최대 확보 |
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[48강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (6)
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03
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질량 분석법의 원리와 이온화 방식 핵심 정리
• 질량 분석법 및 m/z 개념: 기체상 이온의 질량 대 전하비(m/z) 측정·질량 스펙트럼 해석을 통해 분자량·분자식·동위원소 패턴·구조 정보를 얻는 고감도 정성 분석 기법 • 질량 분석기 구성 및 크로마토그래피 결합: 이온화부–질량 분리기–검출기로 이루어진 장치 구조와 GC–MS·LC–MS 결합을 통한 단일 성분 분리, 동질량·동리텐션 시료 식별 및 선택 이온 크로마토그램 활용 • 전자 이온화(EI)·화학 이온화(CI) 비교: EI는 고에너지 전자 충돌로 분자 이온·풍부한 조각 이온 생성해 정밀 구조 해석에 유리하고, CI는 시약 기체 기반 양성자화로 MH⁺ 주 피크·적은 프래그멘테이션을 제공해 분자량·분자식 결정에 최적화됨 |
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[49강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (7)
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질량 스펙트럼 정보와 이온 크로마토그램, 동위원소 패턴 정리
• 질량 스펙트럼·분자/명목 질량: m/z–상대 세기 축에서 분자 이온·베이스 피크·프래그멘테이션 패턴을 해석하고, 실질 분자 질량과 명목 질량의 차이 및 정수 m/z 운용 원리 정리 • 이온 크로마토그램(TIC·SIC): 시간축 기반 TIC/SIC에서 리텐션 타임–이온 세기 관계, 전체 성분 스캔(TIC)과 선택 m/z 집중 측정(SIC)의 정의·동작 방식·장단점 및 극미량 분석 활용 구조 정리 • 동위원소 패턴·M+1 피크: Br·Cl의 M/M+2 패턴과 C의 13C에 의한 M+1 피크를 이용한 원소 존재 판정·탄소 수 추정, 1-브로모뷰테인 프래그멘테이션 예를 통한 구조 해석 절차 정리 |
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[50강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (8)
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질량 스펙트럼 활용과 Orbitrap, 질소 규칙, 분자식 결정 문제풀이
• Orbitrap 질량분석기·고분해능 질량 분석: ppm 수준 질량 정확도·명목 질량이 같은 이온의 정확 질량 분리·극미량 분석 및 이성질체 구분 기능 정리 • 질소 규칙·M+1 동위원소 피크·최대 수소수 규칙: 질소 개수의 짝·홀 판별, (M+1)/(M⁺) 비율(1.1% 법칙)을 통한 탄소 수 추정, CnH2n+2 한계로 분자식 후보를 구조적으로 압축하는 절차 • 분자식 결정·프래그멘테이션 해석: m/z 79·94·123·154·194 등 예제에서 CHON 조성 분자식 도출 과정과 1-부탄올 fragment 패턴을 이용한 구조 추론 및 명목 질량이 같은 이온 조성 비교 방법 정리 |
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[51강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (9)
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크로마토그래피와 질량 분석법 종합 문제 핵심 정리
• 크로마토그래피 분리 원리·칼럼 효율: 정지상–용질 상호작용 차이에 따른 리텐션 타임 기반 분리, 단 높이·이론단수·분리도·피크 모양으로 효율 정량화 및 분석용·제조용 칼럼 설계와 스케일업 조건 설정 • 크로마토그래피 운전 최적화: 이온 교환·친화 크로마토그래피의 정지상 기능기와 선택성, Van Deemter 식 기반 최적 선형 흐름 속도, GC·LC 확산 특성 차이, 실란화에 의한 피크 테일링 감소 및 밴드 확산 최소화 기법 • GC-MS 및 정성·정량 기법: GC-MS에서 분자이온·fragment 패턴과 이온 전류를 이용한 구조 규명·정량 분석, 리텐션 타임·피크 면적 활용, 소량 첨가(spiking)를 통한 피크 동일성 검증 및 질량분석기 부재 시 정성 확인 절차 |
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[52강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (10)
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크로마토그래피 이론단수·단높이·분리도·내부표준 정량풀이
• 크로마토그래피 성능지표: 이론단수(N), 단높이(H), 분리도(Rs)를 머무름시간과 피크 반높이 너비로 계산하여 컬럼 효율·분리능 정량 평가 • 컬럼 스케일링·유량 변환: 컬럼 반지름 제곱에 비례하는 시료 로딩량·부피 유속·단면적 관계와 기체 선속도→부피 유량(cm³/s, mL/min) 변환 절차 정리 • 내부 표준법 정량 분석: response factor(F) 정의와 표준용액으로 F 산출, 희석·몰수 보존 기반 내부표준 농도 계산, 피크 면적비로 미지 시료 농도 역산 구조 정리 |
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[53강] 크로마토그래피와 질량 분석법의 원리 (11)
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크로마토그래피 내부표준법·van Deemter·질량분석 원리 정리
• 내부 표준법 정량과 van Deemter 식: 내부 표준물질·리스펀스 팩터(F)·희석 전후 농도×부피 보존을 이용한 농도 계산, van Deemter 식(H = A + B/u + Cu)으로 단높이·최적 선속도와 분리 효율 해석 • 질량·이온화 개념: 분자 질량(평균 질량)과 명목 질량(정수 질량) 구분, 질량분석기에서 m/z 측정·분자 이온과 조각 이온 생성 원리, 전자 이온화(EI)·화학 이온화(CI)의 이온화 메커니즘·분해도·분자량 결정 특성 비교 • 분자식·동위원소·고분해능 MS: 질소 규칙과 (M+1)/(M+) 비로 탄소 수·가능 분자식 후보 도출, HCl·H₂S 동위원소 패턴으로 피크 강도 예측, 고분해능 MS의 정확 질량 차이를 이용한 동족 분자식 판별 원리 정리 |
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| 22장. 기체, 액체 크로마토그래피 | ||
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[54강] 기체, 액체 크로마토그래피 (1)
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기체 크로마토그래피 구성·칼럼·보호칼럼·극성에 따른 분리 특성
• 기체 크로마토그래피 구성·작동 원리: 운반기체·주입구·칼럼·오븐·검출기 구조에서 휘발성 시료가 기화·분배 평형·머무름 시간 차이로 분리되는 과정과 운반기체·온도 조건의 역할 정리 • 칼럼 정지상·극성·코팅: 열린관/충전관 칼럼 구조, 정지상 실란화·가교결합을 통한 피크 테일링·bleeding 억제, 정지상 극성·끓는점에 따른 용출 순서와 비극성/극성 칼럼 선택 기준 정리 • 보호 칼럼 및 칼럼 유형 비교: 정지상 없는 실란화 보호 칼럼의 오염 포집 기능과 교체 필요성, 열린관·충전 칼럼의 분리도·시료 처리량·분석용/제조용 적용 차이 요약 |
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[55강] 기체, 액체 크로마토그래피 (2)
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기체 크로마토그래피(GC) 분석 조건: 온도, 운반기체, 시료주입
• GC 분석 조건 개요: 칼럼 특성, 칼럼 온도(등온·온도 프로그래밍), 운반기체 종류·유속, 시료 주입부 온도·투입량·방식을 통해 분리도, 피크 모양, 분석 시간, 정량 정확도 결정 • 온도 및 운반기체 최적화: 칼럼 온도·온도 프로그래밍으로 증기압·머무름 시간·피크폭 제어, N₂·He·H₂ 선택과 선속도 조절로 이론단높이·분리능·분석 시간 및 검출기 성능(FID, TCD) 최적화 • 시료 주입 방식: 분할 주입(split), 비분할 주입(splitless), 칼럼내 주입(on-column) 선택으로 시료 수용 용량, 미량 성분 감도, 열에 민감한 시료 안정성을 조절하여 피크 왜곡과 정량 오차 최소화 |
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[56강] 기체, 액체 크로마토그래피 (3)
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기체 크로마토그래피 검출기와 질량분석기 선택반응검출법 정리
• 기체 크로마토그래피 검출기(FID·TCD·ECD) : 불꽃 이온화·열전도도·전자 포착 원리를 이용한 감도·선택성·적용 대상(탄화수소, 무기기체, 할로겐계 극미량 분석) 비교 정리 • GC‑MS 질량분석 검출 모드(TIC·SIM) : EI 이온화와 사중극자 분석기를 기반으로 총 이온 크로마토그램과 선택 이온 모니터링을 통해 전체 성분 스크리닝과 특정 미량 성분 정성·정량 수행 • 선택 반응 검출법(SRM/MRM, MS/MS) : Q1–Q2–Q3 사중극자 배열에서 선구 이온–생성 이온 전이 선택으로 간섭 최소화·신호대잡음비 극대화하여 ppt 수준 초미량 분석(카페인 194→109 전이 등) 구현 |
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[57강] 기체, 액체 크로마토그래피 (4)
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고전 액체 크로마토그래피와 용리액 세기, 용리 서열 정리
• 고전 액체 크로마토그래피·흡착 정지상: 실리카·알루미나 정지상을 채운 중력 구동 오픈 컬럼에서 활성 실라놀(–OH) 자리와 용질의 경쟁 흡착에 의해 분리가 일어나는 기본 액체 크로마토그래피 모형 • 용리액 세기·용리 서열: 특정 정지상에서 용매가 흡착 자리를 점유해 용질을 치환하는 능력의 크기와 그 상대적 순서를 정의하고, 실리카 기준 극성 증가 → 용리액 세기 증가 → 용질의 용리 시간 단축 및 펜탄을 기준(0)으로 한 서열 체계 정립 • 용리액 세기 기울기(gradient)·정지상–용매 상호작용: 시간에 따라 용리액 세기를 단계적·연속적으로 증가시켜 분리도와 분석시간을 최적화하며, 용리 서열이 용질 특성보다 정지상–용매 상호작용 강도에 의해 결정되는 체계로 이해하는 운전 전략 정리 |
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[58강] 기체, 액체 크로마토그래피 (5)
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HPLC 기초와 분리도 향상 전략 핵심 정리
• HPLC 및 UHPLC 기본 개념: 고압 펌프·미세 입자 충전 칼럼·광학 검출기를 이용해 높은 이론단수와 예리한 피크를 얻는 고성능 액체 크로마토그래피, UHPLC는 더 높은 압력(≈1000 bar)과 더 작은 입자(≈1.5–2 μm)로 분리도 향상·시간 단축 달성 • HPLC 시스템 구성과 LC-MS 연계: 용매 공급계(펌프)–시료 주입 밸브–보호칼럼–분석 칼럼–검출기–데이터 시스템으로 구성되며, 칼럼 오븐과 대기압 이온화 장치를 통해 LC-MS(LC-MS/MS)와 결합해 정밀 질량 분석 수행 • 분리도 향상 핵심 인자: 정지상 입자 크기 감소·용리액 세기·유속 조절로 단높이(H) 감소와 이론단수(N) 증가를 유도하고, 다통로 현상(A항)·평형시간(C항)·세로 확산(B항)을 최적화하며, 미세 입자 및 표면다공성 입자를 활용해 높은 분리도와 적정 압력 조건을 동시에 달성 |
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[59강] 기체, 액체 크로마토그래피 (6)
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HPLC 조건 – 정지상, 지지체, 시료 주입, 등용매·기울기 용리 핵심 정리
• HPLC 정지상·지지체 조건: 정상/역상 정지상 선택, 실리카 기반 결합 정지상(C18 등)과 미세다공성·표면다공성 지지체 구조·확산 특성에 따른 분리 효율 최적화 • 칼럼 보호·시료 주입: 보호 칼럼과 필터를 이용한 정지상 오염·손상 방지, 루프 기반 고압 시료 주입 밸브 구조와 준비·주입 위치 전환을 통한 정량 주입 구현 • 등용매·기울기 용리 프로그램: 등용매 조건과 기울기 용리 정의, 정상/역상에서 용리액 세기 변화 방향과 넓은 극성 범위 혼합물에 대한 분석 시간 단축·분리도 향상 전략 정리 |
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[60강] 기체, 액체 크로마토그래피 (7)
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LC-MS와 HILIC: HPLC 검출기·이온화·친수성 크로마토그래피 정리
• HPLC 검출기·LC-MS 조건: 자외선·전기화학·형광·굴절률·전하 에어로솔 검출기의 원리·적용 대상·감도·기울기 용리 사용 가능 여부와 LC-MS용 용매 제거·비휘발성 완충용액 제한 조건 정리 • LC-MS 이온화·SRM: 전기분무 이온화(ESI)와 대기압 화학이온화(APCI)의 이온 생성 메커니즘·주요 생성 이온 유형과 3중 사중극자(Q1–Q2–Q3)를 이용한 선택 반응 모니터링(SRM)의 고감도 질량 분석 구조 정리 • HILIC·정상·역상 크로마토그래피 비교: HILIC의 극성 결합 정지상·물 코팅층·유기용매/물 혼합 이동상과 물/유기용매 비율에 따른 용리 세기 조절 원리 및 정상·역상 크로마토그래피와의 정지상 극성·이동상 조성·용리 메커니즘 차이 정리 |
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[61강] 기체, 액체 크로마토그래피 (8)
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시료 전처리: 고체상 미량추출, 퍼지·포착, 고체상 추출, 분자 각인 고분자
• 시료 전처리 개념: 추출·예비 농축·방해물질 제거·유도체화를 통해 분석 대상 성분을 농축·정제하여 크로마토그래피 감도와 정량 정확도 향상 • 휘발성 성분 전처리 기법: SPME와 퍼지·포착을 이용해 정지상 코팅 섬유 또는 흡착관에 분석물질을 선택적/전량 포집 후 비분할 주입·냉각 트래핑으로 GC·LC에 도입 • 고체상 추출(SPE)·MIP 응용: C18·MIP 등 고체상에 분석 대상만 선택적으로 유지·용리하여 시료 세척과 매트릭스 단순화 수행하고, 입자 크기(큰 입자→SPE, 작은 입자→HPLC)에 따라 전처리·분리 효율과 압력 요구를 구분함 |
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[62강] 기체, 액체 크로마토그래피 (9)
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기체·액체 크로마토그래피 종합문제 핵심 정리(온도·칼럼·검출기·트래핑 등)
• 기체 크로마토그래피 분리 조건: 온도 프로그래밍·냉각 트래핑·칼럼 종류(열린관·충전·결합 정지상)·운반 기체(He·H2·N2)·유속 최적화를 통해 띠 퍼짐·단높이·분리도·머무름 시간 제어 • 시료 도입 및 보조 가스: 분할·비분할·칼럼내 주입 방식 선택과 보충 기체(make-up gas) 사용으로 주입량·기화 효율·가스 유량을 조절하여 봉우리 대칭성·감도·정량 정확도 향상 • 검출 및 질량분석 모드: FID·TCD·ECD 검출기 선택성과 TCD 작동 원리, TIC·SIM·SRM 모드의 m/z 선택성·감도·검출한계 특성으로 대상 분석물질과 정량 성능 최적화 |
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[63강] 기체, 액체 크로마토그래피 (10)
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액체 크로마토그래피 용리 기울기, 정상/역상/HILIC, 보호칼럼과 LC-MS 연계
• 용리 방식 및 용리액 세기 조절: 등용매·기울기 용리 개념과 정상/역상/HILIC에서 정지상 극성·용매 조성·유기용매 비율 변화에 따른 용리액 세기 조절 원리 정리 • 칼럼 및 분리 효율: 보호 칼럼의 오염 차단·수명 연장 기능, 표면 다공성 vs 전체 다공성 입자의 확산 거리·단 높이·분리 효율 특성 비교, GC 냉각 포착의 농축·피크 축소 원리 • LC-MS 및 시료 전처리: LC-ESI-MS에서 전기분무 분무의 진공 유지·기체상 이온화·열손상 최소화 기능, 초콜릿 시료 C18 SPE에서 극성/비극성 성분 단계적 용리 전략, 클로람페니콜 음이온 스펙트럼과 염소 동위원소(+2 Da) 패턴 해석 |
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[64강] 기체, 액체 크로마토그래피 (11)
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기체·액체 크로마토그래피 종합 문제풀이 핵심 정리(23번~40번)
• 크로마토그래피 효율 지표: 이론단수(N)·단높이(H)·반높이 너비(w1/2)·분리도(Rs) 정의와 계산식 활용, 반디미터식(A·B·C 항)과 입자 크기·정지상 두께·유속이 띠 퍼짐과 효율에 미치는 영향 비교 • 분리 모드·용매 세기: 역상·정상·HILIC 모드에서 정지상 극성(C18·C8·다이올·CN·NH2 등)과 이동상 조성(물·메탄올·아세토니트릴·프로판올 등) 변화에 따른 용리력·머무름 시간 증가/감소 방향성 정리 • 고성능 HPLC/UPLC 설계: 소입자·표면 다공성 입자의 구조와 고압 요구, LC vs GC 단높이 차이, UPLC(UPC) 컬럼에서 단수·단높이·입자 개수 산출과 선택 반응 모니터링(SRM)에서 카페인·동위원소 내부표준의 질량전이와 정량 보정 원리 정리 |
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| 23장. 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 | ||
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[65강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (1)
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기타 중요 기기분석: 이온교환·분자배제·친화 크로마토그래피와 모세관 전기이동법 핵심 정리
• 이온교환 크로마토그래피·수지·젤 구조: 고정 이온성 그룹(–SO3−, –CO2−, –NR3+)과 용질 이온의 정전기적 인력·이온교환 평형(친화도, 전하, 수화 반지름)·이온세기 기울기에 따른 양이온·음이온 및 희토류 분리 원리 정리 • 분자 배제·친화 크로마토그래피: 기공 크기·형상 차이에 따른 순수 크기 분리(size‑exclusion)와 정지상에 결합된 특정 리간드와의 특이적 상호작용(비이온성 상호작용, pH·이온세기로 탈착)을 이용한 거대분자 고선택 정제 원리 정리 • 모세관 전기 이동법: 모세관 내 전기 이동과 전기 삼투 흐름을 통한 이온종의 이동 속도 차이, 양이온→중성종→음이온 검출 순서, 작은 내경에 따른 고분리능 및 이동 시간–머무름 시간 대응 관계 정리 |
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[66강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (2)
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이온 크로마토그래피와 억압 이온 크로마토그래피 핵심 정리
• 이온 크로마토그래피: 음이온 교환 수지를 이용해 음이온을 분리하고, 전도도 검출기로 용리 시 전도도 변화를 측정하는 고감도 이온 분석법 • 억압 이온 크로마토그래피(서프레스트 방식): 분리 후 용리액(KOH)의 K⁺를 H⁺로 교환해 KOH → H₂O, KNO₃ → HNO₃, K₂SO₄ → H₂SO₄로 전환하여 배경 전도도를 극소화하고 분석 이온 전도도만 증폭하는 방식 • 분리·용리 메커니즘: 음이온 분리용 칼럼에서 이온 교환 친화도(특히 전하수)에 따라 NO₃⁻가 먼저, SO₄²⁻가 나중에 용리되고, 이어지는 억압 칼럼이 낮은 배경 전도도 환경을 형성해 각 음이온의 피크를 분리·검출함 |
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[67강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (3)
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분자 배제 크로마토그래피와 친화 크로마토그래피 핵심 정리
• 분자 배제 크로마토그래피: 고정상 입자의 기공·틈새 구조를 이용해 분자 크기에 따라 분리하며, 틈새 부피(V0)·머무름 부피(Vr) 정의와 Vr–log(분자량) 교정곡선을 통한 분자량 추정이 핵심이다. • 분자 배제 크로마토그래피 전제 조건: 분리 메커니즘이 분자의 크기(형상)에만 의존해야 하며, 이온세기 조절(예: NaCl)로 정전기·극성 상호작용을 차단하여 기공 출입에 따른 크기 의존 분리만 일어나도록 조건을 설정한다. • 친화 크로마토그래피: 정지상에 결합된 리간드와 표적 분자의 특이적 결합(항원–항체, 효소–기질, 수용체–호르몬)을 이용해 관심 성분만 선택적으로 포획·용리하며, pH·조건 변화로 결합/해리를 조절해 고순도 정제를 구현한다. |
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[68강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (4)
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모세관 전기이동법과 전기삼투, 띠 퍼짐 특성 정리
• 모세관 전기이동법(CE) 기본 구조·특징 : 지름 수십 μm의 open tubular 용융 실리카 모세관에서 정지상 없이 고전압을 인가해 전기이동과 전기삼투로 양이온·중성분자·음이온을 분리하며, 이온 이동속도는 전하 부호·전하량·크기(수화반지름)에 의해 결정되고 전기이동그램으로 정성·정량 분석 수행 • 분리 성능·띠 퍼짐 특성 : 다통로 효과(A)와 정지상-이동상 간 느린 평형(C)가 제거되고 세로 확산(B)만 남아 띠 퍼짐이 매우 작으며, 이론단수 N이 약 50,000–500,000으로 일반 크로마토그래피보다 높은 해상도를 제공하고 수 nL 수준 극미량 시료 부피는 원통 부피식 V = πr²h와 단위 변환으로 계산 • 전기이동·전기삼투 및 감도 비교 : 개별 이온 이동인 전기이동과 모세관 벽 전하·전기이중층에 기인한 용액 전체 흐름인 전기삼투가 합성되어 양이온–중성–음이온 순으로 검출되며, 감도는 이온크로마토그래피(IC) > 모세관 전기이동법(CE) > 이온선택성 전극(ISE) 순으로 CE는 고분리능·중간 감도·단순 장치로 비용 대비 성능이 우수함 |
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[69강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (5)
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모세관 전기이동법 작동 원리와 pH 의존성 요약
• 전기이중층과 이중층 확산 영역: 실리카 모세관 내벽의 실라놀기 해리(Si–OH/Si–O−)로 형성되는 음전하층·양전하층 구조와 확산 영역에 따른 전기장·속도 구배 및 띠 퍼짐 메커니즘 • 전기삼투와 pH 의존성: pH 변화에 따른 내벽 전하 밀도와 전기이중층 발달 정도가 전기삼투 흐름 크기·방향을 결정하며, 전기이동과의 합성 효과로 양이온·음이온의 이동 방향·분리 가능성(pH 9에서 양·음이온 동시 분리, pH 1에서 양이온 위주 검출)을 규정 • 모세관 전기이동법 정량 원리: 이온별 상이한 이동 시간·속도로 인한 봉우리 폭·면적 왜곡을 보정하기 위해 봉우리 면적을 이동 시간으로 나눈 정규화된 봉우리 면적을 사용하여 검량선 작성 및 정량 분석 수행 |
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[70강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (6)
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모세관 전기이동법 검출기: 직접·간접 검출, UV/형광/전기화학/전도도 검출 특징 정리
• 직접·간접 검출법: 직접 검출은 분석 물질 도달 시 신호 증가·낮은 바탕선 유지, 간접 검출은 지지 전해질·형광 이온의 강한 바탕 신호 감소를 이용한 음(negative) 피크 생성 원리 • 자외선·형광 검출기: 자외선 흡수(200 nm 부근, CrO4^{2-} 등 지지 전해질 이용)와 형광 발광 강도 기반 직접·간접 정량, 비형광 종도 형광 이온 농도 경쟁으로 간접 검출, 전기 삼투·pH 조절로 분리도 향상 • 전기화학·전도도 검출기: 산화·환원 전류(구리 전극·Ag/AgCl 기준 전극 등)와 용액 전도도 변화를 이용해 전기활성·이온성 물질을 고감도로 검출하며, 억압 이온 교환·배경 전해질 전도도 저감으로 ppb–10^{-9} 수준까지 감도 향상 |
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[71강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (7)
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모세관 전기이동법 종류와 응용 핵심 정리
• 모세관 띠 전기이동법과 식품 오염 분석: 전기이동 속도·전기삼투 흐름·모세관 벽 상호작용 차이를 이용한 이온 및 박테리아 분리와 식품 미생물 오염 정성·정량 분석 • 마이셀 동전기 모세관 크로마토그래피(MEKC): 음이온성 마이셀을 유사 정지상으로 사용해 중성분자의 마이셀-수용액 분배와 친화도 차이에 따른 분리, t₀·t_mc 개념을 통한 용리 시간 제어 • 모세관 젤 전기이동법과 pH 의존 거동: 고분자 젤 틈새에서의 크기별 이동 속도 차이를 이용한 DNA 등 거대분자 분리와 분자 배제 크로마토그래피와의 용리 순서 비교, pH·pK_a·이온화 상태 및 마이셀 친화도에 따른 아미노벤젠·안트라센 이동 거동 분석 |
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[72강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (8)
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이온교환 크로마토그래피·정수기·분자배제·이온크로마토그래피 종합 • 이온교환·pH·pKa 개념: 전하량·수화 반지름·pH·pKa에 따른 이온/단백질의 전하 상태와 수지 결합 세기, 기울기 용리 및 예비 농축을 통한 용리 순서·농축 원리 정리 • 이온교환 응용 시스템: 탈이온수·가정용 정수기에서 H⁺형/OH⁻형 수지를 이용한 무기 이온 제거·전하 보존 메커니즘과, 이온 크로마토그래피에서 억압제를 사용한 용리액 전도도 감소·고감도 검출 원리 정리 • 분리 메커니즘 비교: 분자배제 크로마토그래피에서 기공 접근성 차이로 큰 분자 선용출, 모세관 젤 전기이동법에서 매질 격자 저항 차이로 작은 분자 선검출이라는 역전된 용출 순서 및 구조적 의존 부피 차이 정리 |
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[73강] 크로마토그래피법과 모세관 전기이동법 (9)
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분자배제 크로마토그래피와 모세관 전기이동법 응용 정리
• 분자배제 HPLC·머무름 기작: 칼럼 총부피·틈새/기공 부피 비율로 큰 분자·작은 분자의 용리부피 범위 계산, 이상적 경우 분자 크기만이 머무름을 지배하며 실제 용리부피 증가는 정지상 흡착 등 비이상적 상호작용 개입 의미 • 모세관 전기이동법·전기삼투·표면 개질: 모세관 전기이동법에서는 세로 확산만 띠 퍼짐 원인이며, pH에 따른 실라놀 이온화·전기 이중층 형성·전기삼투 속도 변화를 통해 분리 조건을 조절하고, 표면 C18 코팅 시 전기삼투가 거의 소멸되어 이온 이동이 전기이동에 의해 결정됨 • 마이셀 동전기 모세관 크로마토그래피(MEKC): SDS 등 마이셀을 유사 정지상으로 사용해 중성·이온성 용질을 수용액/마이셀 사이 분배 평형으로 분리하며, MEKC에서는 느린 평형으로 띠 퍼짐 식이 H ≈ B/u + Cu가 되고, 마이셀 친화도·전극 배치·전기삼투·전기이동 방향에 따라 양이온·중성·음이온의 용리 순서가 결정됨 |
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안덕준 교수님
분석화학 문제풀이Ⅱ
